Stökiotemetri och Termokemi
Hej!
Jag har en fråga:
Ni har en viss mängd kol som ni kan bränna i din spis för att
värma upp 50 liter vatten.
Hur mycket kol måste ni använda för att värma upp
vattnet från rumstemperatur (5 Ceslius... visst det kallt
inomhus!) tills en behagligt bad temperatur av 40 Cesluius.
Vattens värmekapacitet är 4180 J/kg/K och
förbränningsentalpi av kol är -394 KJ/mol. Ger
svaret i Kg tack och visst kan ni anta att allt
förbränningsenergi går till vattnet på spisen (dvs
inga förluster till omgivningen).
Jag fick det till 222.8 gram kol, men jag är inte säker.
// Tacksam för svar
Hur räknade du?
Zockimon skrev:Hur räknade du?
Jag räknade fram det genom att räkna (deltaT) och fick (deltaT) = 35. Massan (m) = 50 och värmekapacitetet för vatten är ju 4180J/kg/K. Jag räknade fram q = 50 * 4180 * 35 = 7 315 kJ.
Jag tog 7315kJ/394 KJ och fick fram 18.56.
Vi behöver alltså 18.56 mol kol, för att bilda 7315 kJ energi.
Omvandlade 18.56 mol kol till gram, och det blev 222.8 gram.
Men jag känner mig lite osäker, då man ska svara i kg...
Jag tycker att det ser bra ut och skulle har räknad likadan (förutom att jag brukar alltid skriva alla enheter i formler...)
Mängden verkar i början ganska liten eftersom man skulle behöva mer i realitet på grund av värmeförluster. Det mesta av värmen kommer antagligen försvinna via skorstenen. Sedan har kol ca 5 gånger mer energi än ved. Det gör också att mängden ser så liten ut.
0,22 kg
Zockimon skrev:Jag tycker att det ser bra ut och skulle har räknad likadan (förutom att jag brukar alltid skriva alla enheter i formler...)
Mängden verkar i början ganska liten eftersom man skulle behöva mer i realitet på grund av värmeförluster. Det mesta av värmen kommer antagligen försvinna via skorstenen. Sedan har kol ca 5 gånger mer energi än ved. Det gör också att mängden ser så liten ut.
0,22 kg
Okej, då vet jag!
Tack!
