Stökiometri utbyte
Man vill framställa 0,1 kg järnklorid, FeCl3, genom att låta järn reagera med klorgas
b) utbytet beräknas bli 80%. Hur stor massa järn måste man då utgå ifrån?
Hej jag har problem med denna uppgift. Hur börjar jag?
Börja med en balanserad reaktionsformel.
mag1 skrev:Börja med en balanserad reaktionsformel.
2Fe+3cl2->2FeCl3
Du vet hur stor massa av järntrikloriden som du skall bilda, och då kan du räkna ut hur stor substansmängd järn detta är. Och med hjälp av formeln får du reda på hur många mol järn som behövs.
mag1 skrev:Du vet hur stor massa av järntrikloriden som du skall bilda, och då kan du räkna ut hur stor substansmängd järn detta är. Och med hjälp av formeln får du reda på hur många mol järn som behövs.
okej, så järn förhåller sig till järntrikloriden som 1:1. Alltså bör lika många mol järn som järntriklorid bildas?
abbee11 skrev:mag1 skrev:Du vet hur stor massa av järntrikloriden som du skall bilda, och då kan du räkna ut hur stor substansmängd järn detta är. Och med hjälp av formeln får du reda på hur många mol järn som behövs.
okej, så järn förhåller sig till järntrikloriden som 1:1. Alltså bör lika många mol järn som järntriklorid bildas?
Ja om utbytet är 100%, d.v.s. allt järn som kan reagera bildar produkten jänrklorid.
Men i din uppgift står det att utbytet är lägre än 100%, så du behöver kompensera för att allt järn inte bildar järnklorid.
mag1 skrev:abbee11 skrev:mag1 skrev:Du vet hur stor massa av järntrikloriden som du skall bilda, och då kan du räkna ut hur stor substansmängd järn detta är. Och med hjälp av formeln får du reda på hur många mol järn som behövs.
okej, så järn förhåller sig till järntrikloriden som 1:1. Alltså bör lika många mol järn som järntriklorid bildas?
Ja om utbytet är 100%, d.v.s. allt järn som kan reagera bildar produkten jänrklorid.
Men i din uppgift står det att utbytet är lägre än 100%, så du behöver kompensera för att allt järn inte bildar järnklorid.
Okej så x•0,8 ska bli 100g järnklorid?
Precis. Fast räkna i mol istället så blir det enklare. Gå fråm 100g järnklorid, till antalet mol det är => detta antal mol/0,8 = ger dig antalet mol av järn som behöver reagera.
mag1 skrev:Precis. Fast räkna i mol istället så blir det enklare. Gå fråm 100g järnklorid, till antalet mol det är => detta antal mol/0,8 = ger dig antalet mol av järn som behöver reagera.
Tack snälla mag1! :)))
