Stökiometri. Syror och baser.
Jag har en uppgift som känns helt omöjligt att lösas.
a) För att framställa ammoniumnitrat kan du använda en bas och en syra. Ange vilka genom att skriva en balanserad formel.
b) Föreställ dig nu att du blandar 25,0 ml av din syra och 25,0 ml av din bas. Ta reda på syrans och basen densitet (densitet, = m/V) och beräkna sedan hur stor massa ammoniumnitrat som teoretiskt kan bildas.
a) Jag kom fram till formeln: HNO3(s) + NH4OH(aq)NH4NO3(s) + H2O(l)
b) Nu är det svårt. Innebär 25 ml att det är en lösning? Men om det är lösning med okänd koncentration hur får jag massan?
Tack på förhand.
a) Nästan rätt. Ammoniak är inte ett salt, utan en basisk molekylförening.
b) Så som uppgiften är formulerad gör den inte att besvara. Det beror helt på vilken koncentration salpetersyran respektive ammoniaklösningen har. Jag skulle ta reda på koncentration och densitet för konc salpetersyra respektive konc ammoniak (och nämna detta i svaret).
Tack för svaret! Nu blir det enklare.
a) (s) använde jag för att visa att det är ett fast ämne.
b) Så löser jag uppgiften genom att anta att jag blandar koncentrerad salpetersyra respektive koncentrerad ammoniak.
Om du framställer ammoniumnitrat genom att blanda konc (eller utspädd) salpetersyra med konc (eller utspädd) ammoniak, så kommer fet att bildas en lösning, inte ett fastcämne, sp att sätta (s) efter är fel. Ammoniak har formeln .
