Stökiometri - lösningar
Frågan lyder; "Koppar reagerar med salpetersyra (HNO3) enligt formeln
3 Cu (s) + 8 HNO3 (aq) → 3 Cu(NO3)2 (aq) + 2 NO (g) + 4 H2O
Om du löser 12,7 g koppar i 2,4 mol/dm3 salpetersyra:
Hur stor substansmängd salpetersyra går åt?"
Det jag gjort;
HNO3
m=
n=
M= 1,008 + 14,007 + 15,999 x 3= 63,012 g/mol
Cu
m= 12,7g
n=0,1998... mol (m/M)
M=63,546 g/mol
c= 2,4 mol/dm3
n= 0,1998... mol
V= 0,0832... 0,08 dm3
3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
3 mol : 2 mol : 4 mol
2,4 x 3= 7,2 : 2,4 x 2= 4,8 : 2,4 x 4= 9,6
Sedan kände jag att det var fel och tittade på facit för att se om jag skulle förstå vad jag borde gjort. I facit så står det:
nHNO3 = ? Formel: n = m / M
3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
3 mol ↔ 8mol ↔ 3mol ↔ 2mol ↔ 4mol
m = 12,7 ¤ ¤ g
M = 63,5 ¤ ¤ g/mol
n = 12,7 / 63,5 = 0,200 ¤ 0,200・(8/3)* = 0,5333... ¤ mol
c = ¤ 2,4 ¤ mol/dm3
V = ¤ 0,5333... / 2,4 = 0,2222... ¤ dm3
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Det som jag har svårt att först är varför man delar 0,200 med just 8/3*. Jag antar att det kommer från HNO3 som har 8 mol och Cu som har 3 mol. Men varför gör man just så? Och varför inte 3/8 istället?
3 mol koppar behöver 8 mol salpetersyra för att lösas upp.
1 (= 3/3) mol koppar behöver 8/3 mol salpetersyra för att lösas upp.
0,1998 mol koppar behöver 0,1998.8/3 mol salpetersyra för att lösas upp.