Stökiometri, kylpåse laglig?
Jag behöver hjälp med sista frågan här, men postar hela så att ni får hela bilden av uppgiften.
Fråga 3 – Stökiometri (kunskapskrav I, II)
Kylpåsar, som idag t.ex. används vid sportskador innehåller ammoniumnitratlösning.
a) För att framställa ammoniumnitrat kan du använda en bas och en syra. Ange vilka genom att skriva en balanserad formel.
NH3 + HNO3 → NH4NO3
b) Förklara hur du praktiskt går tillväga för att bereda en 100 ml lösning av ammoniumnitrat med koncentrationen 4,0 mol/dm 3. OBS! Både beräkningar och utförande ska vara med i ditt svar.
Skriv på punktform så att vem som helst kan upprepa ditt försök i ett labb.
Beräkningar:
100ml = 0,1 dm3
0,1 dm3 * 4,0 mol/dm3 = 0,4 mol/dm3
0,4 mol * 80,04 molmassa = 32g
Saltet vägdes noggrant upp.
Saltet fördes över till en mätkolv som sedan fylldes till hälften med destillerat vatten.
Mätkolven skakades försiktigt tills saltet löst sig.
Sedan fylldes mätkolven på med mer destillerat vatten upp till strecket.
Korken sattes på och mätkolven vändes upp och ned några gånger så att lösningen blev homogen.
c) Idag är det förbjudet att ha högre halter än 16% (massprocent) kväve i innehållet i kylpåsen. Använd värdena från uppgift b. Är din kylpåse laglig att använda? Motivera med hjälp av beräkningar.
TIPS! Leta upp densiteten på vatten.
Jag har kommit så här långt:
N = 14,0 M
14,0 * 2 = 28,0 M
(H = 1,01 M
1,01 * 4 = 4,04 M
O = 16,0 M
16,0 * 3 = 48,0 M)
Denciteten för vatten = 1 kg/dm3
det finns ju 100ml i lösningen totalt, och 32ml (g) är ammoniumnitrat.
Ska jag ta N 28,0 * 0,4 mol? För det blir isåfall 11,2 mol/dm3 (kväve, N)
11,2 mol/dm3 dividerat med 100ml = 0,112 mol/dm3
Alltså 0,11% kväve i lösningen?
Eller är jag helt ute och cyklar?
Det verkar som du är åtminstone lite ute och cyklar ;-)! Du får konstiga enheter på dina beräkningar.
Om vi antar att densiteten är som för rent vatten (en smått tvivelaktig gissning) så finns det 32 g(d v s 0,4 mol) ammoniumnitrat i 100 ml = 100 g lösning. Hur många mol kväve finns det i 1 mol ammoniumnitrat? Hur många mol kväve finns det i 0,4 mol ammoniumnitrat? Vilken massa har så många mol kväve?
Haha misstänkte det....
Men om molmassan för N är 14,0
tar jag det multiplicerat med 0,4 då?
Isåfall blir det 5,6 molmassa
Men vad är liksom sambandet mellan molmassa och mol
Hur vet jag hur många mol?
Titta på formeln för ammoniumnitrat. Hur många mol kväve finns det i 1 mol ammoniumnitrat?
2 mol? eftersom att det är 2 N i formelns högerled?
isf 28,0 * 0,4? edit: fast då blir det som innan...?
Det finns alltså 0,8 mol kväve i 100 g lösning, d v s 11,2 g. 11,2 g/100 g = 11,2 % som är mindre än 16 %.
Dina siffror var alltså riktiga, men enheterna var helt fel.
var kom 0,8 mol ifrån? hur ska jag tänka där?
TJOHO!! TACK!! <3
0,4 mol ammoniumnitrat, 2 kväveatomer i varje ammoniumnitrat, alltså 0,8 mol kväveatomer i 0,4 mol ammoniumnitrat.
om jag svarar såhär, stämmer det då?
Densiteten för vatten: 1 kg/dm3
Det finns totalt 100 ml lösning varav 32% av lösningen är ammoniumnitrat (0,4 mol)
I ammoniumnitrat finns (2st N) 0,8 mol kväve (N).
N = 14,0 M
14,0 * 2 = 28,0 M
28,0 * 0,4 = 11,2 M
11,2% kväve.
Kylpåsen är laglig.
men vad har densiteten med vatten att göra med min uträkning? Jag har ju inte ens använt det?
Jo, du har använt densiteten - när du gick från "100 ml" till "100 g". OM densiteten hade varit 1,2 g/cm3 hade 100 ml ha haft massan 120 g.
