Stökiometri koncentration problemlösning
Vilken volym?
Du ska bereda en lösning av saltsyra med volymen 250 ml och koncentrationen 0,100 mol/dm3. Du har en flaska med koncentrerad saltsyra. På flaskans etikett står skrivet:
Koncentration: 38,0 % (massprocent)
Molmassa: 36,5 g/mol
Densitet: 1,19 g/cm3
Vilken volym behöver du ta av den koncentrerade syran? Avrunda till hundradels cm3.
Svar: 2,02 cm3
Förstår inte hur de kom fram till svaret eller hur de räknat ut det. Kan någon hjälpa mig komma fram till koncenrationen av burkens lösning :)
Först behöver du räkna ut koncentrationen för den koncentrerade saltsyran. Räkna på 1 liter. Vilken massa har 1 liter koncentrerad saltsyra?
Smaragdalena skrev:Först behöver du räkna ut koncentrationen för den koncentrerade saltsyran. Räkna på 1 liter. Vilken massa har 1 liter koncentrerad saltsyra?
Ja, först tar jag 38% av densiteten, sedan gör jag om gram till mol och cm3 till dm3. men det jag inte förstår är varför molmassan inte ändras och varför man inte tar 38% av molmassan när man ska räkna ut antalet mol.
Jag hänger inte med. Visa steg för steg hur du räknar så kan vi hjälpa dig vidare.
V1C2=V2C2
0,250dm3 x 0,100mol/dm3 = C2 x V2
C2 = 0,38 x 1,19g/cm3 = 0,4522g/cm3 = 452,2g/dm3
Nu behöver jag göra om massan 452,2 g till mol och därför behöver jag molmassan, så min fråga är alltså varför använder vi molmassan 36,5 g/mol när det är 38% av volymen som består av saltsyra?
1 liter konc saltsyra har massan 1 190 g (multiplicera volymen med densiteten). Det innebär att det finns 0,38.1 190 = 452 g HCl. Molmassan för HCl är 36,5 g/mol, så detta är 12,4 mol. Koncentrationen för konc saltsyra är alltså 12 mol/dm3.
Det är 100 % av de 452 grammen som är HCl.
Det känns som lite hokuspokus när du bara multiplicerar masshalten med densiteten, och med tanke på det du skrev nyss verkar det om du inte riktigt vet vad det är du har gjort. Du skrev ju
så min fråga är alltså varför använder vi molmassan 36,5 g/mol när det är 38% av volymen som består av saltsyra?
Smaragdalena skrev:1 liter konc saltsyra har massan 1 190 g (multiplicera volymen med densiteten). Det innebär att det finns 0,38.1 190 = 452 g HCl. Molmassan för HCl är 36,5 g/mol, så detta är 12,4 mol. Koncentrationen för konc saltsyra är alltså 12 mol/dm3.
Det är 100 % av de 452 grammen som är HCl.
Det känns som lite hokuspokus när du bara multiplicerar masshalten med densiteten, och med tanke på det du skrev nyss verkar det om du inte riktigt vet vad det är du har gjort. Du skrev ju
så min fråga är alltså varför använder vi molmassan 36,5 g/mol när det är 38% av volymen som består av saltsyra?
Förstår inte vad du menar med hokuspokus? Jag har räknat ut problemet med hjälp av spädningsformeln som är relevant för detta problem. Då kom jag fram till att densiteten för saltsyra var 452,2g/dm3 sedan gör jag om massan till mol för att få Koncentrationen, sedan löser vi ut V2 för att få fram den. Jag förstår vad jag håller på med, inget hokuspokus.
Det är inte densiteten för saltsyra som är 452 g/dm3, man kan möjligen säga att konc saltsyra är 45 % w/v (massa delat med volym), men masshalt är en ovanlig enhet i kemi, men används mer i medicin och biologi. Du får rätt siffror, men på ett konstigt sätt.
Smaragdalena skrev:Det är inte densiteten för saltsyra som är 452 g/dm3, man kan möjligen säga att konc saltsyra är 45 % w/v (massa delat med volym), men masshalt är en ovanlig enhet i kemi, men används mer i medicin och biologi. Du får rätt siffror, men på ett konstigt sätt.
ja, det är bara att vi räknar på lite olika sätt. Denna metod fungerar bäst för mig, tack för att du dela med dig av din metod!
