stökiometri koncentration framställning av Sr(NO3)2
Hur stor volym 4 mol/ dm3 HNO3(aq) behöver du minst för att framställa 1 mol Sr(NO3)2? Avrunda svaret till tiondels dm3.
Reaktionsformel blir följande:
2HNO3 + SrCO3 ----> Sr(NO3)2
Min fråga är då eftesom svaret blir 0,5 dm3 av volymen tar man alltså inte hänsyn till de andra ämnena som bildas i reaktionen ovanför? Man måste väl skriva med allt som bildas och inte bara en av produkterna i en reaktion, blir inte substanmängderna fel annars?
Din reaktionsformel är inte balanserad. Det har försvunnit 2 stycken vätejoner och en karbonatjon. Vad händer med de atomerna?
Hur många mol nitratjoner behöver man för att göra 1 mol Sr(NO3)2?
Smaragdalena skrev:Din reaktionsformel är inte balanserad. Det har försvunnit 2 stycken vätejoner och en karbonatjon. Vad händer med de atomerna?
Hur många mol nitratjoner behöver man för att göra 1 mol Sr(NO3)2?
2HNO3 + SrCO3 ----> Sr(NO3)2 + H2CO3
detta är alltså hela formeln, men förhållandet förändrades inte så det påverkade inte slutresultet.
Nej, men en reaktionsformel är inte korrekt om den inte är balanserad. Jag upprepar min fråga:
Hur många mol nitratjoner behöver man för att göra 1 mol Sr(NO3)2?
Smaragdalena skrev:Nej, men en reaktionsformel är inte korrekt om den inte är balanserad. Jag upprepar min fråga:
Hur många mol nitratjoner behöver man för att göra 1 mol Sr(NO3)2?
2st
Hur stor volym 4 mol/ dm3 HNO3(aq) behöver du för att substansmängden av nitratjoner skall bli 2 mol?
Smaragdalena skrev:Hur stor volym 4 mol/ dm3 HNO3(aq) behöver du för att substansmängden av nitratjoner skall bli 2 mol?
Ja, det förstår jag! Man tar hälften av 1 dm3 och då får man hälften av antalet mol, mao 2 mol alltså. Min fråga var mer riktad åt reaktionsformeln, tack för hjälpen :D
