Stökiometri - Koncentration
Hej, jag har fastnat på uppgift b, vet någon hur man löser den?
Uppgift: 41,0 g natriumfosfat, Na3PO4 (M=164 g/mol), löses i och späds till 0,150 dm3 med vatten i bägare A. 33,3 g kalciumklorid, CaCl2 (M=111 g/mol), löses i och späds till 50,0 cm3 med vatten i bägare B. De två bägarna blandas och det bildas en fällning av kalciumfosfat.
a) Vad blir massan av fällningen? Svar: 31g
b) Vad blir koncentrationen av fosfatjoner, PO43-, i den slutliga lösningen?
Facit: n(PO43-) = n(Na3PO4) - 2* n(Ca3(PO4)2) = 0,05 mol
V = 0,150 dm3 + 0,0500 dm3 = 0,200 dm3
c(PO43-) = n/V = 0,05 mol / 0,200 dm3 = 0,25 mol/dm3
Jag fattar volymen och hur de får i slutändan koncentrationen, men jag fattar inte varför de multiplicerar Ca3(PO4)2 med 2
Tack i förhand
Jag läste stökiometri förra terminen och inte lika avancerat som den här frågan så jag kan ha helt fel, men n(Ca3(PO4)2) kanske multipliceras med 2 eftersom du har 2 mol eller 2 molekyler av den? (Jag har inte gjort någon uträkning det är bara en ren gissning)
Skriv en reaktionsformel för utfällningsreaktionen, så klarnar det nog. Om du behöver mer hjälp: skriv din formel här, så kan vi resonera vidare från den.
