Stökiometri - Beräkna substansmängd av produkten
Uppgiften lyder:
2H2 + O2 -> 2H2O
Beräkna substansmängden vatten som bildas av 0,060 mol syrgas.
Jag har tänkt så här:
Det behövs dubbelt så mycket H2 som O2 (koefficienten framför vätgasen är 2, och framför syrgasen 1). Substansmängden vätgas som behövs är således 2 * 0.060 = 0.12 mol.
Enligt vad jag har lärt mig går inga partiklar "förlorade" i en kemisk reaktion. Därför tänker jag att substansmängden av produkten måste vara summan av reaktanternas substansmängder, d.v.s. 0.18 mol. Men enligt facit är substansmängden vatten som bildas 0.12 mol. Facit förklarar detta genom att förhållandet mellan väte och vatten är 1:1, det måste alltså finnas lika många mol vatten som det finns väte. Men jag undrar, går det inte några atomer "förlorade" då? Hur går detta ihop?
Varje vattenmolekyl består av tre stycken atomer, en syreatom och två väteatomer. Det går alltså åt 1 mol vätgas och ½ mol syrgas för att göra 1 mol vatten. Antalet "nånting" totalt minskar vid reaktionen (från 1+½ till 1), men inte antalet atomer är detsamma (1.2+½.2 = 1.3).
Smaragdalena skrev:Varje vattenmolekyl består av tre stycken atomer, en syreatom och två väteatomer. Det går alltså åt 1 mol vätgas och ½ mol syrgas för att göra 1 mol vatten. Antalet "nånting" totalt minskar vid reaktionen (från 1+½ till 1), men inte antalet atomer är detsamma (1.2+½.2 = 1.3).
Aa, tack, då förstår jag!
