Stökiometri
Fråga: Förklara hur du praktiskt går tillväga för att bereda en 100 ml lösning av ammoniumnitrat med koncentrationen 4,0 mol/dm 3. OBS! Både beräkningar och utförande ska vara med i ditt svar.
Skriv på punktform så att vem som helst kan upprepa ditt försök i ett labb.
Svar:
Formler: n=m/M, c=n/v
100 ml = 0,1 dm3
4,0 =n0,1= 4,00,1=0,4 mol
Ammoniumnitrat = NH4NO3
Molmassa = (14,007 x 2) + (1,008 x 4) + 15,999 x 3 80,04
N = 0,4 mol, M = 80,04
80,04 x 0,4 = 32g ammoniumnitrat
Material:
Våg, e-kolv
Utförande:
1 - Väg ammoniumnitratet
2 - Späd med vatten i e-kolven
3 - Anteckna volymen
Ser uträkningarna och utförandet korrekt ut?
Beräkningarna ser i stort sett bra ut.
Man skall inte bereda en lösning i en E-kolv, utan i en mätkolv. Vet du vad skillnaden mellan dessa är?
Smaragdalena skrev:Beräkningarna ser i stort sett bra ut.
Man skall inte bereda en lösning i en E-kolv, utan i en mätkolv. Vet du vad skillnaden mellan dessa är?
Nu vet jag, tack! Finns det förbättrings områden i uträkningen?
4,0 =n0,1= 4,00,1=0,4 mol
den här raden förstår jag inte.
Smaragdalena skrev:4,0 =n0,1= 4,00,1=0,4 mol
den här raden förstår jag inte.
Ah, vissa tecken försvann när jag kopierade in den, ska stå följande,
4,0 = n/0,1 = 4,0 x 0,1 = 0,4 mol
Nu står det att 4,0 = 0,4 mol och det är inte sant. Missbruka inte likhetstecken!
Smaragdalena skrev:Nu står det att 4,0 = 0,4 mol och det är inte sant. Missbruka inte likhetstecken!
4,0 = n/0,1 = > / x 0,1
4,0 x 0,1 = 0,4 mol
4,0 = n/0,1 = > / x 0,1
4,0 x 0,1 = 0,4 mol
Menar du c = 4,0 mol/dm3, v = 0,100 dm3, n = c.v = 0,100dm3.4,0mol/dm3 = 0,40 mol?
