Stökiometri

Auyl skrev:

Hej! Jag har lite problem med en fråga. Jag såg att frågan har ställts här förut i tråden https://www.pluggakuten.se/trad/berakning-av-massprocent-masshalt-av-amne-i-losning/ och jag tror att jag stött på samma problem som den personen, med att min lärare inte räknar med volymen av kemikalien i lösningen.

Frågorna i fråga (De hänger ihop):

b) Förklara hur du praktiskt går tillväga för att bereda en 100 ml lösning av ammoniumnitrat med koncentrationen 4,0 mol/dm 3. OBS! Både beräkningar och utförande ska vara med i ditt svar.

Skriv på punktform så att vem som helst kan upprepa ditt försök i ett labb. 

c) Idag är det förbjudet att ha högre halter än 16% (massprocent) kväve i innehållet i kylpåsen. Använd värdena från uppgift b.  Är din kylpåse laglig att använda? Motivera med hjälp av beräkningar.

Mina lösningar:

b) NH4NO3: 80,6 g/mol
4,0 mol/dm^3

100 ml = 0,1 dm^3

0,4 mol = 80,6 g/mol * 0,4 = 32,24 g/mol

Fel enhet. 0,4 mol^.88,6 g/mol = 32 g.

Ammoniumnitrats densitet = 1,725 g/ml

Varifrån har du fått det värdet?

32,24 / 1,725 = 18,69 ml

100 ml lösning = x vatten + 18,69 ml Ammoniumnitrat

Vattenmängd = 81,31 ml

Väg upp 32,24 gram Ammoniumnitrat

Fyll en behållare med exakt 81,31 ml Vatten
Tillsätt det uppmätta 32,24g Ammoniumnitrat i de 81,31 ml Vatten och rör om.

Nej. Väg upp 32 g ammoniumnitrat. Häll det i en mätkolv. Fyll på till hälften ungefär med anjonat vatten. Skaka tills vatttnet har löst sig. Fyll på till märket på halsen med avjonat vatten.

c) 81,31 ml Vatten / 81,31 gram = 1.

1 mol Ammoniumnitrat = 14 * 2 = 28 gram kväve.

0,4 mol: 28 * 0,4 = 11,2 gram kväve i lösningen

Masshalt = Lösta ämnets massa / Lösningens massa

Masshalt = 11,2 / 113,55 = 0,098 = 9,8%

Lösningen är laglig.

Jag kanske inte har gjort rätt, och skulle uppskatta all hjälp jag kan få med att rätta till mina uträkningar.

Kommentaren jag fick av min lärare är: Fråga 3; densiteten är  100g/100ml och inte 135 - korrigera svaret.

Jag förstår varken varifrån du har fått din densitet, eller varifrån din lärare har fått sin densitet. Jag förstår inte heller varför läraren skriver att "din" densitet är 1,35 g/cm³ när du har skrivit 1,75 g/cm³.

Jag hittade densiteten för ämnet, minns inte var, och bestämde mig för att använda det i beräkningarna för att kunna avgöra hur mycket vatten som krävdes för att få lösningen till 100 ml som frågan sa.

Oklart exakt var han fick 1,35 ifrån, han var mycket nedlåtande i andra svar och kommentarer så han kanske haft en dålig kväll eller något. Jag vet inte. Förstår du vad han menar med att jag ska räkna på 100g/100ml? Det låter helt spontant felaktigt för mig i och med att det inte är rent vatten som vi räknar på. Eller är jag ute och cyklar?

Densiteten 1,75 g/cm³ är i alla fall helt orimlig. Om man har en vattenlösning med volymen 100 ml kan det finnas som mest 100 g vatten, och du har tillsatt 32 g ammoniumnitrat, så 100 ml lösning kan omöjligen väga mer än 132 g. 

Masshalt = Lösta ämnets massa / Lösningens massa

Masshalt = 11,2 / 113,55 = 0,098 = 9,8%

Där så säger jag väl att lösningen väger 113,55 gram. Kvävet står för 11,2 gram av dessa.

Densiteten som jag använde för ämnet var för att lista ut hur stor volym det ämnet skulle ta upp, så att jag visste hur stor volym vattenlösningen hade. Enligt dessa beräkningar så skulle massan vara 113,55 gram (32 g -ish av ämnet och 81 g -ish av vatten)

Det är fel  metod för att göra en lösning med en bestämd koncentration. Jag har beskrivit hur du skall göra i mitt första inlägg.

Jag tog bort densiteten för Ammoniumnitratet helt och ändrade den slutgiltiga beräkningen till 11,2 / 100 = 0,112 = 11,2%. Oklart hur det fungerar när lösningen bör väga 132 gram (100 ml vatten + 32 gram Ammoniumnitrat = 132 gram lösning, right?) men jag fick ett C på uppgiften iaf.