Stökiometri
Jag har kemiprov om några dagar och har suttit länge och försökt lösa denna uppgift men inte lyckats. Vet knappt var jag ska börja.
Har försökt skriva upp en reaktionsformel men vet inte hur jag ska gå vidare. Tacksam för hjälp!
2 NaHCO3 -> Na2CO3 + CO2 + H2O
Börja med att räkna ut har många mol natriumkarbonat som finns efter reaktionen. Vilket molförhållande finns mellan natriumkarbonat och -vätekarbonat? Hur mycket natriumvätekarbonat måste det ha funnits från början?
Har räknat ut att det bildas 0,035 mol natriumkarbonat (3,71/106(M - Na2CO3). Eftersom förhållandet är 1:2 fanns det 0,07 mol natriumvätekarbonat från början. Men 84(M - NaHCO3) multiplicerat med 0,07 blir 5,88 vilket inte är möjligt då man endast hade 5g från början. Vad har jag gjort för fel?
Det skulle det ha gjort om natriumvätekarbonatet hade varit rent, men man misstänkte ju att det var förorenat med dinatriumkarbonat.
Har du skrivit reaktionsformel?
Hur många gram vatten och koldioxid har försvunnit vid reaktionen? Hur många mol motsvarar det (titta på reaktionsformeln för att se vilka proportioner det blir)? Hur många mol natriumvätekarbonat har avgivit så många mol vatten och koldioxid?
Är 2 NaHCO3 -> Na2CO3 + CO2 + H2O rätt reaktionsformel?
1,29 gram vatten och koldioxid har försvunnit. Men hur går jag vidare? Förstår inte hur jag ska göra om jag inte vet hur mycket natriumvätekarbonat som fanns från början.
Ja. Du ser att det bildas 1 mol koldioxid och 1 mol vatten när 2 mol natriumvätekarbonat reagerar. Hur många mol (koldioxid + vatten) har värmts bort från natriumvätekarbonatet?
1 mol?
Nej, 1 mol vatten + 1 mol koldioxid skulle väga 52 g, och det har ju försvunnit 1,29 g.
Jaha då blir det ju 18n + 44n = 1,29 n=0,021... alltså måste det finnas ca 0,042 mol NaHCO3 vilket blir ungefär 3,495g (0,04 x 84). Alltså måste massprocenten vara 3,495/5 = 0,699, = 69%.
Tack så mycket för hjälpen!
