Stökiometri

Börja med att skriva reaktionsformeln för förbränning av fotogen.

Reaktanter: $C_{12}H_{26}$ och $O_2$

Produkter: $CO_2$ och $H_2O$

och sen?

Sedan beräknar du antalet mol fotogen, kollar på ekvivalensförhållandet i formeln för att bestämma antalet mol koldioxid som bildas, beräknar koldioxidens massa.

Molmassan för fotogen som du har räknat fram stämmer om du låter bli att räkna med syret (d.v.s. ta bort +2x16x37).

$8x{10}^{7}g/170,26M\approx 470 000 subs\tan smängd$

Molmassan för C12 =12x12=144 M

144 M x 470000 n = 676,8 x10^5 g

är det rätt

Nej, det är inte rätt. Du blandar enheter överallt och det är oklart var massan som du räknar med kommer ifrån. Enligt uppgiften har du 8*10 ton fotogen.

Börja som sagt med att skriva reaktionsformeln.

 2C12H26 + 37O2 = 24CO2 + 26H2O

Bra! Det ser ut att stämma.

I formeln ser du att 2 mol fotogen ger 24 mol koldioxid. Med andra ord ger varje mol förbränd fotogen upphov till 12 gånger så många mol koldioxid.

Nästa steg är att beräkna substansmängden fotogen. Massan (m) är 80 000 000 gram, medan molmassan (M) är 170,3348 gram/mol. Använd formeln n=m/M.

När du har gjort det beräknar du substansmängden koldioxid som bildas.

Jag har delat 80 000 000 gram / 170,3348 gram/mol = 469663,2749 n fotogen

12 gånger = 5635959,299 n 

Alternativ lösning: Flygbränslet har molmassan 170 g/mol. Kolatomerna i 1 mol flygbränsle väger 144 g. Flygbränslet består alltså till 85 % av kol. Varje kolatom ger 1 mol koldioxid, så 12 g kol blir till 44 g koldioxid. 1 g kol ger alltså 3,67 g koldioxid.

80 ton flygbränsle innehåller 68 ton kol, som ger upphov till nästan 250 ton koldioxid.

12paul123 skrev :

Jag har delat 80 000 000 gram / 170,3348 gram/mol = 469663,2749 n fotogen

12 gånger = 5635959,299 n 

Nu återstår bara att multiplicera med koldioxids molmassa för att få ut hur många gram koldioxid det motsvarar. Sen är det nog bra att göra om gram till ton i svaret.

tack så mycket för hjälpen. Det blev ungefär 248 ton co2

Det verkar vara rätt svar, men tänk på att använda rätt enheter i dina beräkningar. Nu satte du in "n" där det egentligen ska stå "mol". Sånt kan du få poängavdrag för på ett prov och det blir svårare att se ifall man har gjort rätt.

Jag skulle jätte gärna vilja veta fortsättningen på 12paul123 's lösning. Synd att det inte står mer.

Naturare222 skrev:

Jag skulle jätte gärna vilja veta fortsättningen på 12paul123 's lösning. Synd att det inte står mer.

Gör en egen tråd istället, där du visar hur långt DU har kommit och var DU kör fast, så att du kan få den hjälp DU behöver.