stökiometri - zinkspat
man upphettar 6,820 g zinkspat, som är ett mineral som innehåller zinkkarbonat, ZnCO3,
bildas 1,182 g CO2.
Hur många % rent ZnCO3 innehåller mineralet?
Förstår inte ens vad de menar med frågan?
Zinkspat innehåller zinkkarbonat. När mineralet hettas upp frigörs koldioxid. Genom att beräkna mängden koldioxid som bildas, kan vi beräkna hur många procent av zinkspatet som är ren zinkkarbonat, och hur mycket av zinkspatet som är andra ämnen. Börja med att skriva en reaktionsformel för reaktionen. :)
Förstår inte hur jag ska rita upp formeln? Är detta rätt? ZnCO3 --> CO2 + Zn (den är inte balanserad, men tror inte själva formlen är rätt)
Det räcker med den formeln, den visar att om det bildas 1 mol CO2 så fanns det 1 mol ZnCO3 från början. Hur många mol är 1,182 g CO2?
Smaragdalena skrev:Det räcker med den formeln, den visar att om det bildas 1 mol CO2 så fanns det 1 mol ZnCO3 från början. Hur många mol är 1,182 g CO2?
avrundat: =0,03 mol, det betyder alltså att det finns också 0,03mol rent ZNCO3, sedan multiplicerar man 0,03 mol med ZnCO3 molmassa för att få massan, rätt?
ödlan123, det står i Pluggakutens regler att dina rubriker skall vara sådana att det är lätt att se skillnad mellan dina olika trådar. Två trådar som heter stökiometri är inte bra - jag har kompletterat dem ,så att det inte ser ut som dubbelposter. /moderator
