Stökiometri

Hej! Jag har en uppgift jag fastnat på / får fel enligt facit. Jag är supertacksam för hjälp!

Sb2S3 + 3 Fe ——> 2 Sb + 3 FeS

Hur många gram Fe krävs för att det ska bildas 200 g Sb?

Jag räknade ut att n(Sb) är 0.821 mol. Men sen kör jag fast. Jag tror att jag har problem att se hur jag ska använda att n(Sb) är känt.

Någon som kan förklara hur jag ska använda det för att gå vidare?

Facit: m(Fe) = 138 g

Du får nog kontrollräkna substansmängden antimon. Dess molmassa är mindre än 200 g/mol så substansmängden måste bli mer än 1 mol om du har 200 gram av ämnet.

Reaktionsformeln säger att 3 mol järn ger upphov till 2 mol antimon, vilket innebär att 1,5 mol järn för varje mol antimon du vill bilda.

Tack så mycket!

Svara