Stökiometri
Hej, jag behöver hjälp med en del av en fråga. frågan lyder såhär: " Idag är det förbjudet att ha högre halter än 16% (massprocent) kväve i innehållet i kylpåsen. Använd värdena från uppgift b. Är din kylpåse laglig att använda? Motivera med hjälp av beräkningar. " Jag vet att svaret ska vara "32g ammoniumnitrat(s)(NH4NO3) + 100g Vatten(l)(H2O) = 132g. 11,25g(N)/132g*100=8,5% Kväve(N)" men hur får jag fram 11,25g Kväve? (hittade 11,2 från en tidigare inlägg med samma fråga men ingen förklaring)
mina värden från fråga b är :
(14,007 * 2) + (1,008 * 4) + (15,999 * 3) = 80,04 Molmassa
m = 80,04 g
n = 0,4 mol
80,04 * 0,4 = 32g ammoniumnitrat
för att klargöra vad jag skulle vilja veta: Hur får jag fram att det är just 11,25g kväve? tack så mycket
32 g ammoniumsulfat motsvarar 32/80= 0,40 mol ammoniumnitrat (molmassan för ammoniumnitrat är 80 g/mol). Varje mol ammoniumnitrat innehåller 2 kväveatomer, så 1 mol ammoniumnitrat motsvarar 2 mol kväve. 32 g ammoniumnitrat innehåller alltså 0,8 mol kväve eller 11,2 g.
Smaragdalena skrev:32 g ammoniumsulfat motsvarar 32/80= 0,40 mol ammoniumnitrat (molmassan för ammoniumnitrat är 80 g/mol). Varje mol ammoniumnitrat innehåller 2 kväveatomer, så 1 mol ammoniumnitrat motsvarar 2 mol kväve. 32 g ammoniumnitrat innehåller alltså 0,8 mol kväve eller 11,2 g.
okej då förstår jag. men hur fick du 0,8mol till 11,2g?
Hur mycket väger ett mol kväve? :)
Tänk på att i det här fallet är det molmassan för kväveatomer som är intressant.
