stökiometri 5

Det finns Avogadros tal stycken atomer/molekyler/formelenheter i 1 mol av något. Se den här länken.

En atom väger så lite att det är opraktiskt att använda dem för att göra beräkningar - man behöver något som är större. Man kunde ha bestämt sig för t ex $10^{24}$ atomer, men då skulle man behöva ha ett periodiskt system för fysiker (med atommassorna i enheten u) och ett för kemister med helt andra siffror på. För att slippa detta har man bestämt sig att 1 mol är "så många atomer att molmassan (i gram) är exakt samma siffror som atommassan i u". Detta råkar vara Ett så viktigt tal förtjänar att ha ett eget namn, och man uppkallade det efter en italiensk kemist som sysslat mycket med gaser.

Vitsen med Avogadros tal är att man för det mesta INTE behöver använda det - man behöver inte räkna atomer eller molekyler en och en, utan man räknar med 1 mol atomer eller molekyler åt gången. Men om man av någon anledning vill veta hur många molekyler det finns i något, kan man beräkna hur många mol det är och multiplicera detta med Avogadros tal.