Stökiometri
Hej!
Jag förstår inte riktigt hur jag ska gå tillväga för att lösa följande fråga:
Hur stor är substansmängden av de olika grundämnena i 42 g CuSO4·5H2O?
Molmassan kan jag ju givetvis beräkna och därefter använda mig av massan för att ta reda på substansmängden, men hur gör jag sedan? Förhållandet mellan CuSO4 och H2O är 1:5, men hur ska jag utnyttja det? Jag har märkt att det främst är sådana här typer av uppgifter som jag har svårt för, det vill säga när jag ska beräkna hur stor andel av varje ämne som ett ämne består av. Finns det någon metod som kan tillämpas på alla uppgifter av denna slag?
Tack på förhand!
Hur många mol kopparjoner finns det i 1 mol CuSO4·5H2O? Hur många mol sulfatoner finns det i 1 mol CuSO4·5H2O? Hur många mol (kristall-)vatten finns det i 1 mol CuSO4·5H2O?
Hur många mol CuSO4·5H2O finns det i 42g CuSO4·5H2O? Det finns lika många mol kopparjoner. Kommer du vidare?
Jag tror att det finns 1 mol kopparjoner i 1 mol CuSO4·5H2O, detsamma med sulfatjoner (dvs 1 mol). När det kommer till hur många mol kristallvatten som finns borde det väl vara 5 mol? Tänker att 5:an som står före visar att det krävs fem gånger mer kristalliserat vatten för varje CuSO4, men är osäker om det stämmer.
Så för att svara på själva frågan måste jag först räkna ut substansmängden CuSO4·5H2O, genom att dividera massan med molmassan? Och det ska finnas lika många mol kopparjoner som CuSO4·5H2O (detsamma med sulfatjoner) och fem gånger mer H2O som CuSO4·5H2O i mol? Tänker jag rätt så långt...
Tänker jag rätt så långt...
Ja.
