4 svar
114 visningar
darinet 156 – Fd. Medlem
Postad: 30 dec 2019 17:26

Stökiometri

Hur kan

1 mol C7H6O3 <=> 1 mol C9H8O4

 

Tack i förhand

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 30 dec 2019 23:00

Lägg in en bild av frågan på rätt håll! Nu känner jag mig så här:

Micimacko 4088
Postad: 31 dec 2019 00:52

Om du tittar på reaktionsformeln så ser du att det totala antalet av varje ämne är samma på höger och vänster sida, tex har båda sidor 11 st kol osv. Så för varje du stoppar in av den ena molekylen så får du ut en av den andra.

darinet 156 – Fd. Medlem
Postad: 31 dec 2019 11:59

Men C7H6O3 och C9H8O4 har inte lika många kol/väte/syre.

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 31 dec 2019 12:25 Redigerad: 31 dec 2019 12:35
darinet skrev:

Men C7H6O3 och C9H8O4 har inte lika många kol/väte/syre.

Det har inte den andra reaktanten respektive den andra produkten heller. Det är en kemisk reakton som sker, så kan antalet atomer av olika slag förändras - men inte totalt sett.

Det hade varit betydligt enklare att tyda reaktonsformeln om de inte hade dragit ihop formlerna lika mycket, utan hade skrivit C6H6COOH + (CH3CO)2O => C6H6COOCH3+ CH3COOH. Då hade det varit lättare att se att det bildas en ester.

Svara
Close