Stökiometri
Hur kan
1 mol C7H6O3 <=> 1 mol C9H8O4
Tack i förhand
Lägg in en bild av frågan på rätt håll! Nu känner jag mig så här:
Om du tittar på reaktionsformeln så ser du att det totala antalet av varje ämne är samma på höger och vänster sida, tex har båda sidor 11 st kol osv. Så för varje du stoppar in av den ena molekylen så får du ut en av den andra.
Men C7H6O3 och C9H8O4 har inte lika många kol/väte/syre.
darinet skrev:Men C7H6O3 och C9H8O4 har inte lika många kol/väte/syre.
Det har inte den andra reaktanten respektive den andra produkten heller. Det är en kemisk reakton som sker, så kan antalet atomer av olika slag förändras - men inte totalt sett.
Det hade varit betydligt enklare att tyda reaktonsformeln om de inte hade dragit ihop formlerna lika mycket, utan hade skrivit C6H6COOH + (CH3CO)2O => C6H6COOCH3+ CH3COOH. Då hade det varit lättare att se att det bildas en ester.