Stökiometri
Hej behöver lite hjälp med den här uppgiften har fastnat tack
8.0 mL av en 4.00 M natriumfluorid-lösning blandas med 4.0 mL av en 5.00 M lösning av ammoniumfluorid. Vilken blir koncentrationen av fluorid ([F- ]) i den resulterande lösningen?
Flyttar tråden från bara Kemi till Ke1, där den verkar höra hemma. /Smaragdalena, moderator
Hur stor blir substansmängden av fluoridjoner i respektive lösning?
Aha men när jag räknar det får jag fel
Visa hur du räknar.
Visa steg för steg hur du räknar, så kan vi hjälpa dig vidare.
8,0 ml * 1L/1000 ml * 4,00/L = 0,032 mol
4,0 ml * 1L/1000 ml* 5,00/L = 0,02 mol
sen vet jag inte vad jag ska göra
Hur många mol fluoridjoner har du in blndningen? Vilken volym har blandningen? Vilken koncentration av fluoridjoner är det i blandningen?
(Reality check: koncentrationen av fluoridjoner måste ligga mellan koncentrationerna i de båda lösningarna man blandar.)
jag gjorde så här
Na^+ + cl^- --> NaCl
0,008 L * 4 mol/L = 0,032 mol
0,004 L * 5 mol/L = 0,02 mol
nu vet jag inte riktigt hur jag ska göra?
Du har inga kloridjoner alls i den här uppgiften.
Jag berättade precis vilka frågor du behöver svara på i mitt förra inlägg. Har du inte läst det?
