Stökiometri
Om någon annan vill hjälpa vore det trevligt.
Ett prov av K2SO4 (174,27 g/mol) och (NH4)2SO4 (132.14 g/mol) med massan 0.649 gram löstes upp i destillerat vatten och behandlades med Ba(NO3)2 (261,337 g/mol) i syfte att fälla ut allt sulfat i form av BaSO4 (233.39 g/mol). Beräkna massprocenten K2SO4 i provet, givet att fällningens massa var 0.977 gram
Har försökt med den här uppgiften i två dagar och kommer inte närmare en lösning. Jag skulle uppskatta om någon kunde visa lösningen till den här uppgiften. Jag eftersöker inte tips eller hjälp utan rent av lösningen. Tack!
Ska försöka nu. Återkommer med ett svar. Är detta från ett prov eller från boken?
Börja med att räkna ut hur många mol bariumsulfat det fanns.
Smaragdalena skrev:Börja med att räkna ut hur många mol bariumsulfat det fanns.
0.0042 mol av BaSO4 (0.977/233.39)
LH44 skrev:Jag eftersöker inte tips eller hjälp utan rent av lösningen. Tack!
Det är inte så Pluggakuten fungerar. Här får du hjälp att lösa dina uppgifter, det hjälper vi dig gärna med. Däremot kommer vi inte att göra dina uppgifter åt dig. Det är inte heller tillåtet att ha mer än en tråd om samma fråga. /moderator
Smutstvätt skrev:LH44 skrev:Jag eftersöker inte tips eller hjälp utan rent av lösningen. Tack!
Det är inte så Pluggakuten fungerar.
Policy, eller oskriven regel?
Det betyder ju att det fanns 0,0042 mol sulfatjoner från början, eller hur? Om det fanns x mol K2SO4 och y mol (NH4)2SO4, så måste det gälla att x+y = 0,0042 och samtidigt viet vi att det var 0,649 gram blandat salt från början... Använd molmassorna för att konstruera en ekvation till. Då har du ett ekvationssystem med två ekvationer och två okända, så det kan du lösa.
i den ena ekvationen så står variablerna för mol, och för den andra kommer de att stå för gram...
Nej, variablerna skall stå för substansmängd (mol) i båda fallen. Multiplicera med respektive molmassa, så blir det massor.
jag ställer upp ekvationerna i geogebra men får inte det svar som står i facit. Får x = 0.00223 vilket när jag ligger in det för att beräkna massan av K2SO4 får 0.3886 gram. 0.3886 dividerat på 0.649 blir 59.9%. I facit är svaret 61.2%
Räkna för hand istället, och visa steg för steg hur du gör. Den ena ekvationen är x+y = 0,0042. Hur ser den andra ekvationen ut?
Tips_om_lösning_av_ekvationssystem
Jag gillar att använda substitutionsmetoden, särskilt när det är så enkelt att få fram att y = 0,0042-x.
Hej, jag löste den och fick rätt svar. Problemet var att jag behövde använda absolut alla decimaler som fanns. Det var pga avrundningen som mitt svar avvek från facit. Tack!
LH44 skrev:Smutstvätt skrev:LH44 skrev:Jag eftersöker inte tips eller hjälp utan rent av lösningen. Tack!
Det är inte så Pluggakuten fungerar.
Policy, eller oskriven regel?
Det är policy. Målet är alltid att trådstartaren ska få hjälp att klara av så mycket som möjligt själv. :)
LH44 skrev:Hej, jag löste den och fick rätt svar. Problemet var att jag behövde använda absolut alla decimaler som fanns. Det var pga avrundningen som mitt svar avvek från facit. Tack!
Tråkigt med sådana uppgifter, särskilt som massorna inte var mer än 3 värdesiffror.
