6 svar
90 visningar
ankan01 behöver inte mer hjälp
ankan01 88
Postad: 21 okt 2023 16:47 Redigerad: 21 okt 2023 16:55

Stökiometri

Jag behöver hjälp med denna fråga: Hur mycket väger 10 atomer Mg?

Förs tänker jag så här

m= M x n

m = massa (g)

M= molmassa (g/mol)

n= substansmängd (mol)

10 atomer Mg borde väl ge att m = 24,3 g/mol x 10 mol

1 mol= avogadros tal, dvs 6,022 x 1023.

10 mol = 6,022 × 1023×10 = 6,022 ×1024

m= 24,36,022×1023×6,022×1024= 24,3 x 10 = 243 g

Men 243 g är nog en alldeles för stor massa. 

Jag tror att jag har svårt med att förstå vad substansmängden anger i en beräkning. Jag vet att det innebär antalet partiklar, men varför ska man då ange det i mol? Mol är ju avogadros tal. Om man har 10 atomer borde väl enligt formeln substansmängden vara 10 mol? ska man inte multiplicera 10 med avogadros tal då?

Hur ska jag tänka och göra rätt?

mag1 9478
Postad: 21 okt 2023 17:05

Din rimlighetskänsla är helt rätt, 243g är för stor massa.

 

En mol är ett antal atomer, d.v.s. 1 mol av t.ex. Mg är precis lika många atomer som avogadros tal är stort. Titta på uppgiften igen, du skall räkna ut massan av ett mindre antal atomer.

ankan01 88
Postad: 21 okt 2023 17:32 Redigerad: 21 okt 2023 19:04

Tänker då att jag inte ska multiplicera M med 10 mol, utan bara 10 eftersom det är 10 atomer

24,36,022×1023×10= 4,0352×10-22

massan blir då  (4,0352×10-22) g

Detta är ju mer rimligt. Substansmängden kan jag alltså bara skriva som 10 utan någon enhet? Varför står det då i formel att man behöver en viss summa mol, borde inte bara antalet vara det relevanta?

mag1 9478
Postad: 22 okt 2023 10:06 Redigerad: 22 okt 2023 10:23

m=nxM, ger massan i antal mol. Och i uppgiften är den eftersöks massan för 10 atomer. Så du behöver i princip multiplicera massan av 1 mol magnesium, med antalet atomer omräknat till mol.

Och för att räkna om antalet atomer till mol, behöver du bara dela antalet i uppgiften med antal atomer i 1 mol (d.v.s. Avogadros tal).

ankan01 88
Postad: 22 okt 2023 11:17 Redigerad: 22 okt 2023 11:29
mag1 skrev:

m=nxM, ger massan i antal mol. Och i uppgiften är den eftersöks massan för 10 atomer. Så du behöver i princip multiplicera massan av 1 mol magnesium, med antalet atomer omräknat till mol.

Och för att räkna om antalet atomer till mol, behöver du bara dela antalet i uppgiften med antal atomer i 1 mol (d.v.s. Avogadros tal).

Såhär?

m=24,36,022×1023×106,022×1023

detta blir ca 6,1×10-46g

 

stämmer det?

mag1 9478
Postad: 22 okt 2023 13:45
ankan01 skrev:

Tänker då att jag inte ska multiplicera M med 10 mol, utan bara 10 eftersom det är 10 atomer

24,36,022×1023×10= 4,0352×10-22

massan blir då  (4,0352×10-22) g

Detta är ju mer rimligt. Substansmängden kan jag alltså bara skriva som 10 utan någon enhet? Varför står det då i formel att man behöver en viss summa mol, borde inte bara antalet vara det relevanta?

Det här var ju rätt!

Sorry om jag snurrade till det för dig, jag tog bara en onödigt låg väg till svaret.

ankan01 88
Postad: 22 okt 2023 16:37

Jag förstår nu, tack så mycket!

Svara
Close