Stökiometri

Jag behöver hjälp med denna fråga: Hur mycket väger 10 atomer Mg?

Förs tänker jag så här

m= M x n

m = massa (g)

M= molmassa (g/mol)

n= substansmängd (mol)

10 atomer Mg borde väl ge att m = 24,3 g/mol x 10 mol

1 mol= avogadros tal, dvs 6,022 x $10^{23}$ .

10 mol = $6, 022 \times 10^{23} \times 10 = 6, 022 \times 10^{24}$

m= $\frac{24, 3}{6, 022 \times 10^{23}} \times 6, 022 \times 10^{24} = 24, 3 x 10 = 243 g$

Men 243 g är nog en alldeles för stor massa.

Jag tror att jag har svårt med att förstå vad substansmängden anger i en beräkning. Jag vet att det innebär antalet partiklar, men varför ska man då ange det i mol? Mol är ju avogadros tal. Om man har 10 atomer borde väl enligt formeln substansmängden vara 10 mol? ska man inte multiplicera 10 med avogadros tal då?

Hur ska jag tänka och göra rätt?

Din rimlighetskänsla är helt rätt, 243g är för stor massa.

En mol är ett antal atomer, d.v.s. 1 mol av t.ex. Mg är precis lika många atomer som avogadros tal är stort. Titta på uppgiften igen, du skall räkna ut massan av ett mindre antal atomer.

Tänker då att jag inte ska multiplicera M med 10 mol, utan bara 10 eftersom det är 10 atomer

$\frac{24, 3}{6, 022 \times 10^{23}} \times 10$ = $4, 0352 \times 10^{- 22}$

massan blir då (4,0352×10-22) g

Detta är ju mer rimligt. Substansmängden kan jag alltså bara skriva som 10 utan någon enhet? Varför står det då i formel att man behöver en viss summa mol, borde inte bara antalet vara det relevanta?

m=nxM, ger massan i antal mol. Och i uppgiften är den eftersöks massan för 10 atomer. Så du behöver i princip multiplicera massan av 1 mol magnesium, med antalet atomer omräknat till mol.

Och för att räkna om antalet atomer till mol, behöver du bara dela antalet i uppgiften med antal atomer i 1 mol (d.v.s. Avogadros tal).

mag1 skrev:
m=nxM, ger massan i antal mol. Och i uppgiften är den eftersöks massan för 10 atomer. Så du behöver i princip multiplicera massan av 1 mol magnesium, med antalet atomer omräknat till mol.

Och för att räkna om antalet atomer till mol, behöver du bara dela antalet i uppgiften med antal atomer i 1 mol (d.v.s. Avogadros tal).

Såhär?

$m = \frac{24, 3}{6, 022 \times 10^{23}} \times \frac{10}{6, 022 \times 10^{23}}$

detta blir ca $6, 1 \times 10^{- 46}$ g

stämmer det?

ankan01 skrev:
Tänker då att jag inte ska multiplicera M med 10 mol, utan bara 10 eftersom det är 10 atomer

$\frac{24, 3}{6, 022 \times 10^{23}} \times 10$ = $4, 0352 \times 10^{- 22}$

massan blir då (4,0352×10-22) g

Detta är ju mer rimligt. Substansmängden kan jag alltså bara skriva som 10 utan någon enhet? Varför står det då i formel att man behöver en viss summa mol, borde inte bara antalet vara det relevanta?

Det här var ju rätt!

Sorry om jag snurrade till det för dig, jag tog bara en onödigt låg väg till svaret.

Jag förstår nu, tack så mycket!

Svara

Visa senaste svar