9 svar
81 visningar
Rizzlergota 130
Postad: 3 sep 2023 11:36

Stökiometri

Behöver hjälp med denna uppgift:
"Järn kan framställas genom två steg. Först bland kol och syrgas. Det bildas kolmonoxid. Den kolmonoxid som bildats kan sedan reagera med järn(III)oxid och bildar då järn och koldioxid. Reaktionen sker enligt följande: 

2C + O2 →2CO
Fe2O3+3CO →2Fe +3CO2

Hur mycket kol krävs för att producera 35,2 kg järn?"
 

fner Online 1453
Postad: 3 sep 2023 12:12

Hur många mol järn bildas?

Rizzlergota 130
Postad: 3 sep 2023 12:45

mol=massa/molmassa

35200g/55.85g/mol

630,2 mol järn bildas

fner Online 1453
Postad: 3 sep 2023 12:55

CO förekommer i båda reaktionerna. Då kan det vara bra att ta reda på molförhållandet mellan Fe och CO i reaktion 2.

Rizzlergota 130
Postad: 3 sep 2023 14:18

För 3 mol koloxid så bildas det 2 mol järn så förhållandet är 3:2

fner Online 1453
Postad: 3 sep 2023 15:03

Okej! Och förhållandet mellan koloxiden i reaktion 1 och 2?

Rizzlergota 130
Postad: 4 sep 2023 07:35

3:2eller2:3 jag vet inte riktigt

fner Online 1453
Postad: 4 sep 2023 08:08

Kanske är det enklare att gå från C till Fe i ett och samma steg.

2 mol C ⇔ 2 mol CO (1) ⇔ 3 mol CO (2) ⇔ 3 mol Fe

Hur många mol C får du per mol Fe?

Rizzlergota 130
Postad: 4 sep 2023 13:39

1 mol c per 1 mol fe

fner Online 1453
Postad: 4 sep 2023 13:42

Varför? Molförhållandet är 2 mol C ⇔ 3 mol Fe. Då kan det inte vara 1:1-förhållande.

Svara
Close