Stökiometri
Behöver hjälp med denna uppgift:
"Järn kan framställas genom två steg. Först bland kol och syrgas. Det bildas kolmonoxid. Den kolmonoxid som bildats kan sedan reagera med järn(III)oxid och bildar då järn och koldioxid. Reaktionen sker enligt följande:
2C + O2 →2CO
Fe2O3+3CO →2Fe +3CO2
Hur mycket kol krävs för att producera 35,2 kg järn?"
Hur många mol järn bildas?
mol=massa/molmassa
35200g/55.85g/mol
630,2 mol järn bildas
CO förekommer i båda reaktionerna. Då kan det vara bra att ta reda på molförhållandet mellan Fe och CO i reaktion 2.
För 3 mol koloxid så bildas det 2 mol järn så förhållandet är 3:2
Okej! Och förhållandet mellan koloxiden i reaktion 1 och 2?
3:2eller2:3 jag vet inte riktigt
Kanske är det enklare att gå från C till Fe i ett och samma steg.
2 mol C ⇔ 2 mol CO (1) ⇔ 3 mol CO (2) ⇔ 3 mol Fe
Hur många mol C får du per mol Fe?
1 mol c per 1 mol fe
Varför? Molförhållandet är 2 mol C ⇔ 3 mol Fe. Då kan det inte vara 1:1-förhållande.
