Stökiometri
Hejsan, har en uppgift här som jag inte riktigt tycker har gjort fel, men facit säger annorlunda.
1 kolmonoxid reagerar med 2 vätgas och bildar 1 metanol.
Frågan lyder: Hur mycket metanol bildas om 68,5 kg kolmonoxid reagerar med ett överskott av vätgas.
Jag börjar med att omvandla kg till g och får 68500 gram kolmonoxid, använder sedan molmassan för att räkna ut att det motsvarar 2445,6 mol. Sen tänkte jag att eftersom en mol kolmonoxid bildar en mol metanol, borde substansmängden metanol vara densamma, alltså 2445,6 mol. Detta ger 78,4 kg metanol. Facit säger 39,1 kg metanol. Kan någon förklara vart jag tänker fel?
Här kan man direkt se att svaret i facit är fel eftersom det skulle bryta mot lagen om massans bevarande. Reaktanterna och produkterna måste ha lika stor massa, men om det bara bildas 39,1 kg metanol kan det inte reagera 68,5 kg kolmonoxid eftersom metanol är den enda produkten. Mellanskillnaden kan inte försvinna i tomma intet, och då har vi inte ens tagit hänsyn till att även vätgasen är en reaktant som tillför ytterligare massa.
Stämmer lagen om massans bevarande om man använder ditt svar istället? Vad väger vätgasen och vad blir du reaktanternas totala massa? Det bör bli 78,4 kg om du har räknat rätt.
Teraeagle skrev:Här kan man direkt se att svaret i facit är fel eftersom det skulle bryta mot lagen om massans bevarande. Reaktanterna och produkterna måste ha lika stor massa, men om det bara bildas 39,1 kg metanol kan det inte reagera 68,5 kg kolmonoxid eftersom metanol är den enda produkten. Mellanskillnaden kan inte försvinna i tomma intet, och då har vi inte ens tagit hänsyn till att även vätgasen är en reaktant som tillför ytterligare massa.
Stämmer lagen om massans bevarande om man använder ditt svar istället? Vad väger vätgasen och vad blir du reaktanternas totala massa? Det bör bli 78,4 kg om du har räknat rätt.
Jag tyckte också det var konstigt att svaret enligt facit är mindre än massan av kolmonoxid (med tanke på att det inte bildas några andra produkter än bara metanol). Jag tackar så mycket för all insikt, men tänker jag rätt när jag drar substansmängdsförhållandet 1:1 mellan kolmonoxid och metanol? Visst behöver man inte blanda i några beräkningar med vätgas (då den reagerar i överskott)?
Ja du tänker rätt kring ekvivalensförhållandet
Kontroll:
Det reagerar 2445,6*2=4891,2 mol vätgas, vilket väger 9,9 kg.
Reaktanternas totala vikt är alltså 68,5+9,9=78,4 kg, vilket är samma som produktvikten. Så beräkningen stämmer.
Teraeagle skrev:Ja du tänker rätt kring ekvivalensförhållandet
Kontroll:
Det reagerar 2445,6*2=4891,2 mol vätgas, vilket väger 9,9 kg.
Reaktanternas totala vikt är alltså 68,5+9,9=78,4 kg, vilket är samma som produktvikten. Så beräkningen stämmer.
Tack för hjälpen, det var mest min lösningsmetod jag var orolig om
