Stökiometri 2

Shamii skrev:

Termitreaktionen är en av de allra varmaste reaktioner man känner till.
Reaktionen sker då en finfördelad blandning av aluminium (Al) och
järn(III)oxid (Fe2O3) antänds. Det bildas järn (Fe) och aluminiumoxid
(Al2O3).
Skriv en balanserad reaktionsformel och beräkna hur stor massa järn som
bildas när 50,0g järnoxid och 15,0g aluminium antänds.

De jag lyckats göra är att balansera reaktions formeln och molförhållandet blir 2:1:2:1. Sedan har jag räknat ut molmassan för både Al (27g/mol) och Fe2O3 (159,6 g/mol). Jag har även räknat ut substansmängden för båda, 0,56 för Al och 0,313 för Fe2O3. 

Nu behöver jag hjälp med nästa steg. 

Hur ser reaktionsformeln ut? Den är betydligt viktigare att ha med i sin lösning än det faktum att molförhållandena är si eller så, eftersom man kan se dessa i reaktionsformeln.

Hur många mol aluminium behävs det för att kunna reagera md 0,313 mol Fe₂O₃? Finns det så mycket?

Reaktionsformeln är

2Al+ Fe2O3---> 2Fe+Al2O3

Man brukar göra termitreaktionen för att man vill få fram flytande järn, t ex för att svetsa ihop järnvägsräls. Därför gissar jag att det är järnet som är det viktiga (men jag kan ha gissat fel):

Hur många mol aluminium behävs det för att kunna reagera md 0,313 mol Fe2O3? Finns det så mycket?

Ska jag räkna ut massan för järn med hjälp av aluminium substansmängd? 

Okej jag lyckades lösa uppgiften nu. Det är bara en sak jag funderar över och det är hur man vet vilket ämne man ska utgå från?

Man chansar. Antingen har man gissat rätt, och då finns det tillräckligt mycket av det andra ämnet, eller så har man gissat fel, och då vet man att det var den andra varianten som var rätt.