Stökiometri 1
Beräkna massan vatten som bildas av en blandning av 50,0 g syrgas och
100,0 g vätgas som exploderar.
Jag vet inte vart jag bör börja. Har försökt testa mig fram genom att beräkna molmassan av ett av ämnena men kommer inte någon art.
1, Skriv en balanserad reaktionsformel
2, Räkna ut substansmängd av reaktanter och ta reda på vilken som är begränsande
3, Ta hänsyn till molförhållandet och räkna ut antal mol H2O som bildad
4, Räkna ut massa genom att multiplicera med molmassan för vatten
Tack så mycket men jag förstår inte hur jag ska skriva en balanserad reaktionsformel när jag inte vet hur många mol som behövs. Eller blir då reaktionsformeln H2+O-->H2O?
Shamii skrev:Tack så mycket men jag förstår inte hur jag ska skriva en balanserad reaktionsformel när jag inte vet hur många mol som behövs. Eller blir då reaktionsformeln H2+O-->H2O?
Nästan, förutom att syrgas är O2 och inte O, så då måste du justera ett par koefficienter. Hur många mol H2O räcker 1 mol O2 till?
Blir det då 2 mol H2O?
Alltså är mollförhållandet 2:1:2
Ja. Hur många mol vätgas är 100,0 g? Hur många mol syrgas är 50 g? Vilket kommer att ta slut, eller är det lagom mycket av båda?
Jag tror att mitt svar är fel men jag fick att 2 mol vätgas är 4,032 g och 1 mol syrgas är 32g. Jag testade igen och fick 3,125 mol vätgas genom att dela 100/32. Kan detta kanske stämma. Har faktiskt annars ingen aning.
Nej, det stämmer inte. Formeln du skall använda är n = m/M, där n är substansmängden (i enheten mol), m är massan (i enheten gram) och M är molmassan (massan av 1 mol av ämnet, mäts i enheten g/mol).
För syrgas gäller det att m = 50 g och M = 32 g/mol. Hur många mol syrgas är det?
För vätgas gäller det att m = 100 g och M = 2,02 g/mol. Hur många mol vätgas är det?
