Stökiometri
Frågan på provet är:
1. Kalciumkarbonat sönderdelas genom upphettning och det bildas kalciumoxid och koldioxid. CaCO3 ——> CaO + CO2.. Hur stor massa CaO kan bildas från 10 g kalciumkarbonat?
2. När man framställer ammoniak så låter man kvävgas reagera med vätgas enligt formeln: N2 + H2 —-> NH3 . Balansera formeln och beräkna hur många kg ammoniak du kan framställa av 50 kg vätgas.
3. Malmen från en gruva innehåller 15% järnoxid ( Fe2O3). Järnoxiden reduceras i en masugn enligt formeln: Fe2O3 (s) + CO(g) —> Fe(s) + CO2(g). Hur stor massa järn är det möjligt att framställa ur 1 ton malm? (OBS: du måste balansera formeln först) Hur stor massa järnmalm behöver du för att framställa 1 ton järn?
4. Du ska späda en ammoniak lösning (NH3). Lösningen har koncentrationen 2 mol/dm3. Du ska späda den så att koncentrationen blir 0.4 mol/dm3. Du har tillgång till en mätkolv som rymmer 250 ml. Beskriv hur du skulle gå tillväga.
KAN INGEN AV FRÅGORNA, VET INTE ENS HUR JAG SKA BÖRJA!! HJÄLP
martamarta skrev:Frågan på provet är:
1. Kalciumkarbonat sönderdelas genom upphettning och det bildas kalciumoxid och koldioxid. CaCO3 ——> CaO + CO2.. Hur stor massa CaO kan bildas från 10 g kalciumkarbonat?
2. När man framställer ammoniak så låter man kvävgas reagera med vätgas enligt formeln: N2 + H2 —-> NH3 . Balansera formeln och beräkna hur många kg ammoniak du kan framställa av 50 kg vätgas.
3. Malmen från en gruva innehåller 15% järnoxid ( Fe2O3). Järnoxiden reduceras i en masugn enligt formeln: Fe2O3 (s) + CO(g) —> Fe(s) + CO2(g). Hur stor massa järn är det möjligt att framställa ur 1 ton malm? (OBS: du måste balansera formeln först) Hur stor massa järnmalm behöver du för att framställa 1 ton järn?
4. Du ska späda en ammoniak lösning (NH3). Lösningen har koncentrationen 2 mol/dm3. Du ska späda den så att koncentrationen blir 0.4 mol/dm3. Du har tillgång till en mätkolv som rymmer 250 ml. Beskriv hur du skulle gå tillväga.
KAN INGEN AV FRÅGORNA, VET INTE ENS HUR JAG SKA BÖRJA!! HJÄLP
Är dina frågor från ett prov du gör hemma?
mag1 skrev:martamarta skrev:Frågan på provet är:
1. Kalciumkarbonat sönderdelas genom upphettning och det bildas kalciumoxid och koldioxid. CaCO3 ——> CaO + CO2.. Hur stor massa CaO kan bildas från 10 g kalciumkarbonat?
2. När man framställer ammoniak så låter man kvävgas reagera med vätgas enligt formeln: N2 + H2 —-> NH3 . Balansera formeln och beräkna hur många kg ammoniak du kan framställa av 50 kg vätgas.
3. Malmen från en gruva innehåller 15% järnoxid ( Fe2O3). Järnoxiden reduceras i en masugn enligt formeln: Fe2O3 (s) + CO(g) —> Fe(s) + CO2(g). Hur stor massa järn är det möjligt att framställa ur 1 ton malm? (OBS: du måste balansera formeln först) Hur stor massa järnmalm behöver du för att framställa 1 ton järn?
4. Du ska späda en ammoniak lösning (NH3). Lösningen har koncentrationen 2 mol/dm3. Du ska späda den så att koncentrationen blir 0.4 mol/dm3. Du har tillgång till en mätkolv som rymmer 250 ml. Beskriv hur du skulle gå tillväga.
KAN INGEN AV FRÅGORNA, VET INTE ENS HUR JAG SKA BÖRJA!! HJÄLP
Är dina frågor från ett prov du gör hemma?
Ett övningsprov är det jag fått!
Om du börjar med att försöka besvara fråga ett.
Du har en (redan) balansrad reaktionsformel, samt massan av kalciumkarbonat. Så om du räknar om massan till substansmängd, och använder molförhållandet mellan reaktant:produkt, så får du reda på hur substansmängden av produkten som kan bildas. Och från denna kan du räkna ut massan bildad kalciumkarbonat.
Tråden låses. Det är inte tillåtet att ställa mer än en fråga per en tråd (regel 1.5). Du får gärna gå igenom Pluggakutens regler innan du postar dina frågor. /Admin
