Stökiometri

MrBlip skrev:

Hej, när man har mängdförhållanden i en reaktion, till exemel: 1 + 1 <-> 2

då är det väl bara substansmängden man kan använda för att räkna? Eller kan man också med räkna med koncentrationerna. Alltså om man vet att det bildas 10 molar produkt, är reaktanternas koncentration då 5 molar styck?

I vilket sammanhang? Handlar det om jämviktsberäkningar?

Smaragdalena skrev:

MrBlip skrev:

Hej, när man har mängdförhållanden i en reaktion, till exemel: 1 + 1 <-> 2

då är det väl bara substansmängden man kan använda för att räkna? Eller kan man också med räkna med koncentrationerna. Alltså om man vet att det bildas 10 molar produkt, är reaktanternas koncentration då 5 molar styck?

I vilket sammanhang? Handlar det om jämviktsberäkningar?

Ja precis.

Om du har en jämviktsreaktion som ser som den du har skrivit, där antalet mol före och efter reaktionen är lika, så kan man förkorta bort volymerna så att det räcker att räkna med substansmängderna. Om antalet mol totalt ändras under reaktionen, så måste man krångla med koncentrationerna när man sätter upp jämviktsekvationen. 

Fast jag vet inte om det svarar på din fråga. Svaret på den är: Det beror på vilken reaktion det handlar om, och hur frågan är ställd. Jag har svårt att föreställa mig en jämviktuppgift där det man kan sätta in koncentrationerna på det sätt du beskriver (kanske om det inte är jämvikt, men kommer inte på något sådant exempel heller).