Stökiometri

Det känns som att uppgiftsbeskrivningen är lite knasigt formulerad. Det går att tolka det som antingen att både massan H₂O och CO₂ är 32,4 g vardera eller att massan H₂O är 32,4 g och att massan CO₂ inte är given. Om du tolkar det som att endast vattnets massa är känd kommer du få samma svar som facit, med samma tankegång som du redan använt fast för H₂O.

Leo... skrev:

Propan blandades med syre och upphettades i ett slutet kärl. Propanet förbrändes
fullständigt enligt reaktionen
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
Efter reaktionen fanns i kärlet 32,4 g H2O, CO2 och en rest på 6 g O2.
a. Hur stor var den ursprungliga substansmängden propan?

 

Jag räknade ut att substansmängen CO2 var 0,736... mol genom att dela massan på molmassan.

1 mol C3H8 <-> 3 mol CO2

0,245... mol C3H8 <-> 0.736... mol CO2.

Ursprungsmängden propan var alltså 0,245 men i facit står det 0,450 förstår inte varför?

Jag tolkar det som att det fanns 32,4 g vatten plus en obekant massa koldioxid i kärlet efter reaktionen.