Stökiometri
Hej!
Jag har en uppgift som lyder : Hur många mol järn kan maximalt bildas om man utgår från 6 mol Fe2O3 (s) och 6 mol C (s)?
Reaktionsformeln ser ut såhär :
2 Fe2O3 (s) + 3 C (s) —-> 4 Fe (s) + 3 CO2 (g)
Jag har då kommit fram till att förhållandet är 2:3:4 , men jag vet inte hur jag ska göra när jag måste ta hänsyn till både järnoxiden och kolet
Beräkna först hur många järn 6 mol Fe2O3 kan bilda med överskott av kol. Beräkna sedan hur mycket järn 6 mol C kan bilda.
Det minsta av dessa tal kommer vara svaret på frågan.
ItzErre skrev:Beräkna först hur många järn 6 mol Fe2O3 kan bilda med överskott av kol. Beräkna sedan hur mycket järn 6 mol C kan bilda.
Det minsta av dessa tal kommer vara svaret på frågan.
Hur räknar jag ut det när jag inte vet massan för något?
Får inte fram rätt svar hur jag än gör?
Har fått fram att Fe2O3 kan bilda 12 mol järn och att kolet kan bilda 24 mol järn. Men inget av de stämmer.
Titta på reaktionsformeln!
Om du har 2mol Fe2O3 så kan det bildas 4 mol Fe(s), så 6 mol Fe2O3 kan bilda 12 mol järn.
Om du har 3 mol kol så kan det bildas 4 mol Fe(s), så 6 mol C kan ge 8 mol Fe (s).
Vilket tar slut, järnoxiden eller kolet?
Smaragdalena skrev:Titta på reaktionsformeln!
Om du har 2mol Fe2O3 så kan det bildas 4 mol Fe(s), så 6 mol Fe2O3 kan bilda 12 mol järn.
Om du har 3 mol kol så kan det bildas 4 mol Fe(s), så 6 mol C kan ge 8 mol Fe (s).
Vilket tar slut, järnoxiden eller kolet?
Kolet?
Just det, fastän det finns järnoxid kvar, så kan det inte reagera när kolet är slut.
