Stökiometri
Murbruk består av släckt kalk (kalciumhydroxid Ca(OH)2), sand och vatten. Släckt kalk har framställts på bla Gotland ända sedan medeltiden. Där bröts kalciumkarbonats CaCO3i form av kalksten som sedan brändes i ugnar. Under bränningen bildades bränd kalk (kalciumoxid CaO) enligt reaktionsformeln:
CaCo3(s)—>CaO(s)+ CO2(g)
Därefter behandlades den brända kalken med vatten, varpå släckt kalk bildades enligt formeln:
CaO(s)+H2O(I)—>Ca(OH)2(s)
a) hur stor massa kalciumkarbonat behövdes för framställning av 100 kg släckt kalk?
b) Murbruk stelnar genom att släckt kalk upptar koldioxid från luften och bildar kalciumkarbonat som är ett mycket svårläsligt salt.
Ca(OH)2+CO2–>CaCO3(s)+H2O
hur stor massa vatten frigörs då 1 kg släckt kalk omvandlas till kalciumkarbonat?
a) M(Ca(OH)2)=58,12
n(Ca(OH)2)=100/58,12=1,721
M(CaCO3)= 100,1
m(CaCO3)= 1,721*100,1=172,23
enligt facit ska det vara 134 så jag har gjort något fel, men vet inte var
b)
M(Ca(OH)2)=74,12
n(Ca(OH)2)=1/74,12=0,0135
M(H2O)= 18,02
m(H2O)= 18,02*74,12=1335,6
enligt facit står det 0,24 då något är extremt fel. Fattar inte om jag kanske gör samma fel?
a) Du har fel molmassa på Ca(OH)2. Hur räknade du fram ditt värde? (Du har rätt värde längre ner i uppgiften.) Du har glömt ange enhet, men det ser ut som om du räknar på 100 g, inte 100 kg.
b) Du verkar räkna på 1 g, inte 1 kg. Det är 13,5 mol Ca(OH)2, så det bildas 13,5 mol vatten. Vilken massa har vattnet?
Räkna med enheter också, inte bara siffror! Om du får fram rätt enhet är det en hyfsat stor chans att du har räknat rätt. Om du får helt fel enhet, som här där du multiplicerar ihop molmassan för vatten med molmassan för släckt kalk, så får du enheten g2/mol2 och då vet du att nånting är fel.
