Stökiometri
Syrgas kan framställas genom upphettning av kaliumnitrat enligt reaktionsformeln:
KNO3 -> KNO2+02
Beräkna massan av den syrgas som bildas vid upphettning av 0,403 g kaliumnitrat
jag räknade ut det såhär:
2KNO3->KNO2+2O2
M(KNO3)=101,1
n(KNO3)= 0,403/101,1=0,004
0,004*32=0,128
Jag har facit och vet att man ska multiplicera 0,004 med 0,5, för molförhållanden. Då svaret blir 0,064. Men jag förstår inte varför, i den balanserade reaktionsformeln så är det *2 på både syret och kaliumnitratet, varför är kaliumnitratet *0,5, det är inte hälften.
2KNO3->KNO2+2O2
M(KNO3)=101,1
n(KNO3)= 0,403/101,1=0,004
Här tappar du bort hela din noggrannhet - du hade tre värdesiffror innan, men nu har du bara en.
Din reaktionsformel är inte korrekt. Du har 2 kalium och 2 kväve på vänstersidan, men bara 1 av vardera på högersidan.
Det borde vara 2 KNO3-> 2 KNO2 + O2. Då ser du att 2 mol kaliumnitrat bildar 1 mol syrgas, så 1 mo k aliumnitrat bildar ½ mol syrgas.
Jahaaa… oj det var mitt fel.. men då fattar jag molförhållanden
