Stökiometri
Jag skulle behöva hjälp med denna fråga!
En aluminiumsulfat lösnings bereds påföljande sätt: 12,74 g av saltet vägs upp och överförs till en mätkolv med volymen 250 cm3. Kolven fylls till hälften med vatten. Efter att saltet lösts fullständigt fylls kolven till märket. Lösningen hälls sedan över på en flaska.
a) Ange vad som skall stå på flaskans etikett.
b) Hur stor är [Al3+] i lösningen?
På a gjorde jag så att jag tog n för alluminiumsulfatet vilket jag skrev såhär: 12,74/(27*2+(32,1+16*4)*3
= 0,052 mol. Sedan tog jag c=n/V vilket blev 0,207 M men det skulle bli 0,1489 M..?
På b sedan förstår jag att det inte lär bli rätt om jag använder fel konsentration men tänker jag rätt om jag gör såhär: n(AL2/SO4)3 = 2 * n(Al3+) = 2 * =,052 mol = 0,1035 mol
c = n/V = 0,1035/0,25 = 0,414...
Tacksam för svar!!!
Molmassan för (vattenfri) aluminiumsulfat är 342.15 g/mol. 12,74 g aluminiumsulfat är alltså 0,0372 mol. Koncentrationen av aluminiumsulfat är alltså 0,0372mol/0,250 dm3 = 0,149 mol/dm3. Det ser ut som om du har tänkt rätt men slagit fel på räknaren. Jag tror att du tänker rätt (men med fel siffror) på slutet.
Smaragdalena skrev:Molmassan för (vattenfri) aluminiumsulfat är 342.15 g/mol. 12,74 g aluminiumsulfat är alltså 0,0372 mol. Koncentrationen av aluminiumsulfat är alltså 0,0372mol/0,250 dm3 = 0,149 mol/dm3. Det ser ut som om du har tänkt rätt men slagit fel på räknaren. Jag tror att du tänker rätt (men med fel siffror) på slutet.
Okej tack, då testar jag att räkna om!
