Stökiometri
Jag skulle behöva hjälp med denna fråga, man ska svara på frågan utifrån reaktionen.
2Mg (s) + 2CuSO 4 (aq) + H 2 O (l) -> 2MgSO 4 (aq) + Cu2O (s) + H2 (g)
Hur mycket vätgas kan som mest utvinnas då 3,46 g Mg (s) sätts till en lösning
av CuSO 4 (aq) med volymen 500 cm 3 och koncentrationen 0,200 mol/dm 3 ?
Jag räknade först ut mol för Mg och då fick jag ca 0,142 mol. Sedan så räknade jag ut mol för CuSO4 och fick då 0,1 mol. Men jag vet inte hur jag ska ta mig vidare.. Tack på förhand!
Vilket ämne är begränsande, kopparjonerna eller magnesiumet?
Smaragdalena skrev:Vilket ämne är begränsande, kopparjonerna eller magnesiumet?
Magnesiumet, ska jag då utesluta CuSO4 och räkna med Mgs mol?
Du skriver att det är magnesium som är begränsande, hur kom du fram till det?
Du har räknat ut att det fanns 0,1 mol kopparjoner och 0,142 mol magnesium. Man kan se av reaktionsformeln att 1 mol magnesium reagerar med 1 mol kopparjoner. Vilket av ämnena kommer att ta slut?
Smaragdalena skrev:Du skriver att det är magnesium som är begränsande, hur kom du fram till det?
Du har räknat ut att det fanns 0,1 mol kopparjoner och 0,142 mol magnesium. Man kan se av reaktionsformeln att 1 mol magnesium reagerar med 1 mol kopparjoner. Vilket av ämnena kommer att ta slut?
Jahaa, så det det finns mest av är den obegränsade..? Men okej, Cu är alltså den begränsade då den kommer ta slut först
Det stämmer att kopparjonerna tar slut. Hur många mol vätgas kommer att bildas?
Smaragdalena skrev:Det stämmer att kopparjonerna tar slut. Hur många mol vätgas kommer att bildas?
Mol för H2 blir då 0,1/2 kanske eftersom molförhållandet mellan CuSO4 och H2 är 2:1. Men ska man alltid tänka såhär, alltså utifrån den som är begränsad och inte..? Varför tar jag inte och använder Mgs mol..?
Alla magnesiumatomer kan inte reagera, för kopparjonerna har tagit slut.
Smaragdalena skrev:Alla magnesiumatomer kan inte reagera, för kopparjonerna har tagit slut.
Jahaaa, ska jag då ta n(Mg) - n(Cu), eller jag vet inte ens om man kan göra så..? Eller nej, jag ska gå efter n(Cu) och räkna med den molen så jag får mol för H2. Blir det då att n(H2) = n(Cu) * 1/2? Och sedan tar jag bara m = n*M?
Eller nej, jag ska gå efter n(Cu) och räkna med den molen så jag får mol för H2. Blir det då att n(H2) = n(Cu) * 1/2? Och sedan tar jag bara m = n*M?
Just så.
Smaragdalena skrev:Eller nej, jag ska gå efter n(Cu) och räkna med den molen så jag får mol för H2. Blir det då att n(H2) = n(Cu) * 1/2? Och sedan tar jag bara m = n*M?
Just så.
Tack!
