Stökiometri
Hej, jag har fastnat på denna uppgift: Hur många gram järn ingår i 150 gram magnetit, Fe3O4?
Jag har beräknat antal mol i magnetit (0,648 mol) men sedan vet jag inte hur jag ska gå vidare.
Vad är det du har räknat ut? Att det är 0,648 mol Fe3O4 i 150 g? Hur många mol järn har du i så fall?
Jag har beräknat totala antalet mol i magnetit
Hur gjorde du det?
Lite osäker på hur du menar, du säger nästan att du har räknat ut antalet i pyttipanna. Är det potatisarna eller korven du har räknat? Eller både och, eller hur många portioner? Och det beror självklart på hur mycket du har på tallriken när du räknar.
Vilken molmassa har Fe3O4?
Molmassan är (55.85*3)+(16.00*3)=215.55 g/mol
Hur många mol Fe3O4 är 150 g magnetit?
Ska det inte vara 4 st syre?
Micimacko skrev:Ska det inte vara 4 st syre?
Jo det stämmer, jag var ouppmärksam.
Oj, jo då blir molmasan=231.55 g/mol
Det ger (150 g)/ (231.55 g/mol) = 0.64780... mol
Du hade alltså räknat rätt från början. Hur många mol järn finns det i 1 mol Fe3O4?
Jag är osäker på hur man ska räkna ut det, men vi vet att det finns 3/7 atomer järn i molekylen så man kanske kan ta (3/7) * 1 mol då får man reda på antalet mol järn i 1 mol Fe3O4?
Då tittar vi på en enda formelenhet magnetit: Fe3O4. Hur många järnjoner finns det i den? (Jag skriver formelenhet eftersom magnetit är ett salt, inte en molekyl, så det vore fel att kalla det en molekyl.)
Det finns 3 järn joner i formelenheten och vad är det för skillnad mellan formelenhet och molekyl enhet?
Skillnaden mellan formelenhet är bara att man kan använda ordet formelenheter även om salter, inte bara om molekyler.
Om det finns 3 järnjoner i 1 formelenhet magnetit, hur många mol järnjoner finns det då i 1 mol magnetit?
3?
Ja. Hur många mol järn finns det i 0.64780... mol magnetit?
Det blir då 3* 0.64780... mol=1,9424 mol
Ja, och vilken massa har 1,94 mol järn?
Det blir cirka 325 gram, stämmer det?
Nej, det kan omöjligen finnas mer än 150 g järn i 150 g magnetit. Hur räknade du för att komma fram till det värdet? Vilken molmassa har järn?
n (Fe3) = 1,9424 mol
M (Fe3)= (55.85*3) g/mol
Detta ger då massan 325 gram
Ska man då inte ta *3 för att få fram molmassan?
Nej, molmassan för ett ämne är massan för 1 mol av detta ämne. Det finns dessutom inte några "Fe3-molekyler" eller "Fe3nånting-joner" i magnetit.
n (Fe3) = 1,9424 mol
M (Fe3)= 55.85 g/mol
Detta ger då massan 108 gram?
Nej, det vinns ingenting som heter Fe3.
Du har räknat ut att det finns 1,94 mol järn i 150 g magnetit. Molmassan för järn (Fe) är 55,85 g/mol. Vilken massa har 1,94 mol järn?
Cirka 108 gram
Exakt. Det är svaret på frågan.
Tack!