Stearinsyra.
Beräkna den massa vatten du kan få ut vid fullständig förbränning av 1,000 kg stearinsyra C17H35COOH.
Först ska jag balansera C17H35COOH men tycker den verkar vara konstig..
Vad tycker du verkar konstigt?
Jag tror den ska vara balanserad såhär? C17H35COOH + 26O2 → 18CO2 + 18H2O
Det stämmer!
Okej, nu vet jag att jag har 18H20 som jag måste få till mol nu för 1 mol är 18 g. Jag vet inte hur jag kommer fram till det..
Du måste till att börja med beräkna molmassan för stearinsyra och sedan hur många mol 1 kg stearinsyra motsvarar.
Ja, på 1000g är det 4 mol
Hur kom du fram till det?
För en mol är 248,48g/mol X4
Enligt wikipedia är molmassan 284,48 g/mol så du måste ha räknat fel någonstans.
Okej, då kan jag inte göra på det sättet. Då vet jag inte hur jag ska göra..
Börja med att visa hur du beräknade molmassan. Jag har ingen aning vad du har gjort för fel om du inte visar hur du har gjort.
Jag skrev det innan att molmassan är 248,48g/mol sedan multiplicerade jag det med 4 men det var inte rätt..
Du ska beräkna hur många mol stearinsyra som reagerar med formeln n=m/M där m=1000 g och M=284,48 g/mol. Sedan ser du i formeln att det bildas 18 gånger så många mol vatten. Till sist räknar du ut hur många gram vatten det motsvarar.
Om molmassan för stearinsyra hade varit 248 g/mol så skulle det ha varit rätt, men den molmassan stämmer inte. Om du visar oss hur du har beräknat molmassan så kan vi hjälpa dig att hitta var det har blivit fel.
Okej, nu förstår jag hur du menar. n=1000/284,48 =3,5
Jag förstår inte riktigt hur jag ska göra..
Beräkna den massa vatten du kan få ut vid fullständig förbränning av 1000g stearinsyra. C17H35COOH+2602---->18CO2+18H2O. Jag änvänder mig av formeln n=m/M. n=1000/284,48=3,5
Molmassa H2O=18,02g
substansmängd=1000/18,02=55,49mol/g
Nu ska jag ta reda på hur många mol H2O kan bildas ur 3,5 mol stearinsyra.
Nu vet jag inte riktigt hur jag gör. Är förhållander 1:2 för om man tittar på reaktionsformeln ligger de väldigt nära varandra..
Titta på reaktionsformeln. Hur många mol vatten bildas det från 1 mol stearinsyra? Det är inte 2 mol vatten.
Det är 18 H2O och 17 H35COOH?
Börja med att konstatera att du har 1000/284,48=3,51518... mol stearinsyra. Reaktionsformeln säger att 1 mol stearinsyra bildar 18 mol vatten vid förbränning. Då kommer 3,51518... mol stearinsyra att bilda 18*3,51518...=63,2733... mol vatten. Det motsvarar 63,27333...*18,02=1140,1856... gram vatten. Vi antar att 1000 gram är angivet med fyra värdesiffror och avrundar svaret till 1140 gram vatten.
