Starka syror och baser
1. Vad menar man med att starka syror och baser protolyseras fullständigt?
Jag förstår att protolys är en övergång av vätejoner och att syror avger vätejoner när de reagerar med vatten medan baser tar upp vätejoner.
Tack på förhand!
Stark syra: 100 % av alla syramolekyler reagerar med vattnet enligt formeln . I vattenlösningen finns det endast oxoniumjoner och syrans negativt laddade anjoner.
Svag syra: Endast en del av alla syramolekyler reagerar med vattnet enligt formeln . I vattenlösningen finns det syramolekyler, oxoniumjoner och syrans negativt laddade anjoner.
Det fungerar på samma sätt med baser, men det finns inte några starka baser på det sättet som det finns starka syror (osymmetriskt nog), utan de starka baser vi har är salter som innehåller hydroxidjoner, och dessa behöver inte reagera med vatten för att det skall bildas hydroxidjoner, utan de finns färdiga i saltet.
Mycket riktigt. Det som menas med "fullständig protolysering" är att alla syramolekyler har avgett sina vätejoner. Om det är en svag syra är det lite mer "jaja, visst visst vi släpper en vätejon"-anda. De släpper några vätejoner, men de är inte desperata för att göra det. På samma sätt kommer en stark bas att ta ALLA vätejoner de hittar, medan en svag bas är lite mer slapp och tar upp någon vätejon då och då.
Smaragdalena skrev:Stark syra: 100 % av alla syramolekyler reagerar med vattnet enligt formeln . I vattenlösningen finns det endast oxoniumjoner och syrans negativt laddade anjoner.
Svag syra: Endast en del av alla syramolekyler reagerar med vattnet enligt formeln . I vattenlösningen finns det syramolekyler, oxoniumjoner och syrans negativt laddade anjoner.
Det fungerar på samma sätt med baser, men det finns inte några starka baser på det sättet som det finns starka syror (osymmetriskt nog), utan de starka baser vi har är salter som innehåller hydroxidjoner, och dessa behöver inte reagera med vatten för att det skall bildas hydroxidjoner, utan de finns färdiga i saltet.
Hur ser den allmänna protolysformeln ut för baser?
le chat skrev:Hur ser den allmänna protolysformeln ut för baser?
Hur ser den allmänna protolysformeln ut för baser?
För att klargöra: Formlerna i de två inläggen ovan beskriver hur en generell bas B reagerar med en syra, men vi har använt olika syror (oxoniumjonen respektive vattenmolekylen). Vill man vara ännu mer generell skriver man
Den vanligaste definitionen (Brønsted) beskriver ju syror och baser som protongivare respektive protonmottagare, men det finns inga restriktioner på vilka ämnen som måste avge eller ta emot protonerna.
Med det sagt: Eftersom uppgiften verkar handla om att blanda baser med vatten är det mer rimligt att använda Smaragdalenas formel om du måste välja. Där ser man dessutom tydligare att det bildas hydroxidjoner.
