Starka och svaga syror
Hej, jag behöver lite hjälp med fråga 33. Varför blir syra a) svagare än syra b)? Varför spelar det roll att syra b) har en extra syreatom? Jag har försökt kika i boken men hittar inte den infon någonstans.
Tacksam för svar!!
Syran blir starkare om OH-bindningen försvagas, dvs om elektrondensiteten (sannolikheten att påträffa elektroner) sjunker i den bindande orbitalen. När det finns fler syren i molekylen attraherar de elektroner från bl.a. OH-bindningen vilket gör den svagare. Därför blir syran starkare med fler syren i strukturen.
Tänker att dom ser ut såhär. Men jag fattar inte varför HNO3 skulle ha starkare bindning till H atomen..
Fast så ser inte molekylernas struktur ut. I både nitric acid och nitrous acid, sitter den protolyserbara protonen bunden till en syratom, som i sin tur binder till kvävet i mitten av molekylen.
Ta en titt på deras strukturer, och jämför dem så blir det nog enklare att greppa vad Teraeagle menade. Den ena syran är mer symmetrisk, och innehåller ett extra syre, som ännumer attraherar elektronerna, bort från O-H bindningen,
Så dom andra syreatomerna i molekylen drar också i elektronerna i O-H bindningen? Varför blir det så?
Induktiv effekt är ett sätt att beskriva vad som sker med elektronernas distribution, tillsammans med samspelet mellan kväveatomen och syreatomerna. Och båda dessa skiljer sig mellan de två ämnena.
