Starka- och svaga syror
Hej!
Om man har en lösning med svavelsyra med koncentrationen 0,250M och en lösning med ättiksyra med samma koncentrationen, borde inte då pH i de båda lösningarna vara samma?
Jag misstänker nämligen att jag har tänkt fel, eftersom pH är ett mått på koncentrationen oxoniumjoner och svavelsyra har ju två väteatomer som den avger, till skillnad från ättiksyra som endast avger en väteatom. Bör också nämna att jag vet att svavelsyra är en stark syra och att ättiksyra är en svag syra, men jag blir förvirrad då de har samma koncentration.
Någon som skulle kunna förklara hur man beräknar vilken av lösningarna som har högst pH?
Tack på förhand!
Svavelsyra är en stark syra (i sitt första protolyssteg), så koncentrationen av oxoniumjoner är 0,250 M även om vi struntar i att en del av svavelsyramoekylerna avger ytterligare en proton (eftersom vätesulfatjonern är en svag syra). Ättiksyra, däremot, är en svag syra, så koncentrationen av oxoniumjoner är lägre än 0,250 M. Det är alltså ättiksyralösningen som har högst pH (är minst sur).
Smaragdalena skrev:Svavelsyra är en stark syra (i sitt första protolyssteg), så koncentrationen av oxoniumjoner är 0,250 M även om vi struntar i att en del av svavelsyramoekylerna avger ytterligare en proton (eftersom vätesulfatjonern är en svag syra). Ättiksyra, däremot, är en svag syra, så koncentrationen av oxoniumjoner är lägre än 0,250 M. Det är alltså ättiksyralösningen som har högst pH (är minst sur).
Jag förstår inte direkt vad du menar. Menar du att svavelsyran är starkare än ättikasyran och att pH värdet av svavelsyran kommer vara starkare än pH värdet av H2SO4? Påverkas inte lösningen av att svavelsyra avger 2 protoner istället för en proton ? Blir då lösningen inte mer sur? Därför att ämnena upptar ju 2 protoner (oxoniumjoner)
En lösning av svavelsyra kommer att ha ett mycket lägre pH än en lösning av ättiksyra med samma koncentration. Svavelsyralösnigen kommer även att ha ett lägre pH än en läsning av saltsyra eller salpetersyra med samma koncentration. Båda dessa äs starka syror, så koncentrationen av oxoniumjoner kommer att vara 0,250 M om det var det som var koncentrationen. Koncentrationen av oxoniumjoner i ättiksyran kommer att vara lägre, eftersom endast en del av ättiksyramolekylerna kommer att ha protolyserats. Koncentrationen av oxoniumjoner i svavelsyran kommer att vara högre, eftersom 100 % av molekylerna kommer att ha givit ifrån sig den första protonen, och en del av molekylerna kommer dessutom att ha avgivit den andra protonen.
Okej. Du menar alltså att saltsyran (HCl) är en mycket stark syra som är t.o.m starkare än saltpetersyran och ättiksyran. Det beror på att en stark syra är fullständigt protolyserad dvs. Den har avgett sina vätejoner. Om vi tex säger att saltsyran har volymen 100ml och att den protolyseras fullständigt kommer det att finnas 0 ml kvar saltsyra och istället kommer det finnas 100 ml av vätejoner och 100 ml kloridjoner. Ju surare en lösning desto fler oxoniumjoner finns det i lösningen och desto lägre är pH värdet .
Du får gärna rätta mig. :)
solskenet skrev:Okej. Du menar alltså att saltsyran (HCl) är en mycket stark syra som är t.o.m starkare än saltpetersyran och ättiksyran. Det beror på att en stark syra är fullständigt protolyserad dvs. Den har avgett sina vätejoner. Om vi tex säger att saltsyran har volymen 100ml och att den protolyseras fullständigt kommer det att finnas 0 ml kvar saltsyra och istället kommer det finnas 100 ml av vätejoner och 100 ml kloridjoner. Ju surare en lösning desto fler oxoniumjoner finns det i lösningen och desto lägre är pH värdet .
Man kan inte mäta mängden saltsyra/oxoniummoner/kloridjoner i milliliter, det mäts i mol. Men om vi bter ut "100 ml" mot "0,1 mol" så stämmer det. (100 mol är nämligen ganska mycket, så jag valde ett mindre värde.)
