Starka baser och syror

eddberlu skrev:

4.27 

I ex abc) så hade jag rätt och förstår/kan skriva reaktionsformeln men det står i facit att de är STARKA baser. Jag undrar vad det är som gör de till starka, neutrala osv? Hur vet jag det? 

i f) så är reaktionen $Fe{{\left(H_{2}O\right)}_6}^{3+}+H_{2}O\leftrightarrow Fe\left(OH\right){{\left(H_{2}O\right)}_5}^{2+}+H_3{O}^{+}$. Denna förstår jag inte alls. 

är det första steget att titta på Syra och baskonstanter tabellen och först se om det är en bas eller syra i VL?

a) NaCl                                 varken natriumjonen eller kloridjonen har några syrabasegenskaper - kloridjonen är en extremt svag bas, den är ju korresponderande bas till den starka syran HCl.

b) Na₂S   Sulfidjonen är korresponderande bas till den svaga syran vätesulfidjon, så den är en bas. Den är inte en stark bas, men den är hyfsat stark för att vara svag.

c) Na₃PO₄ Fosfatjonen är korresponderande bas till den svaga syran divätefostatjon, så den är en bas. Den är inte en stark bas, men den är hyfsat stark för att vara svag.

d) (NH₄)₂SO₄ Ammoniumjonen är korresponderande syra till den svaga basen ammoniak, så ammoniumjonen är en syra. Sulfatjonen är är korresponderande bas till den svaga syran vätesulfatjon, så den är en bas. Den är inte en stark bas, men den är hyfsat stark för att vara svag. Jag kan inte avgöra om lösningen blir sur eller basisk utan att räkna på det, eftersom det är två protolyser åt olika håll.

e) KClO₄ Perkloratjonen är korresponderande bas till den starka syran perklorsyra, som man inte brukar lära sig på gymnasiet. Det är en lite elak uppgift!

f) FeCl₃ Att vissa metalljoner blir sura när de är hydratiserade i vattenlösning känns lite som överkurs på gymnasiet. (Aluminiumjoner fung´kar likadant).

g) K₂SO₄   Sulfatjonen är korresponderande bas till den svaga syran vätesulfatjon, så den är en bas. Den är inte en stark bas, men den är hyfsat stark för att vara svag.

Så en korresponderande bas till en stark syra är väldigt svag och vice versa? Varför är det så? Stort tack!!

Jämvikt. Titta på protolysen för syran HA: HA + H₂O <=> A^- + H₃O⁺. Om HA är en stark syra är jmvikten förskjuten ända längst bort till höger, d v s man borde skriva =>, inte <=>. Om det är "en ganska stark svag syra" är reaktionen förskjuten ganska långt åt höger. Om HA är en väldigt svag syra är jämvikten ganska lite förskjuten åt vänster. Det fungerar på motsvarande sätt för baser, och pKa och pKb hänger ju ihop genom att pKa + pKb = pKw = 14 (vid rumstemperatur).

Hur menar du jmvikten förskjuten ända bort till höger? Jämvikt är väl bara reaktionshastighet som är lika snabb åt båda håll? Jag har svårt att förstå hur en stark syra som då protolyseras helt inte behöver en stark bas för att reagera lika snabbt åt andra hållet. Enligt Le Chateliers princip strävar väl lösningen alltid för att jämna ut sig?

En stark syra reagerar inte åt andra hållet, det är ingen jämvikt utan allt reagerar. Därfär kan man inte mäta fram ett värde på pKa för en stark syra.

Super, tack!