Standard potentialer av ämnen
vi har inte kommit till vad detta är än eller elektrokemi, tyvärr har vi lite konstigt ordning - tycker jag. Så min fråga är, vilket jag inte hittat ngt lättförståeligt svar på : vad inne bär det att en metall har en negativ standard potential?
Att det är mindre fördelaktigt att driva reaktionen framåt jämfört med att reducera vätejoner till vätgas. Typ.
(”driva framåt” = reducera metalljonerna till metallatomer i det här fallet)
Teraeagle skrev :Att det är mindre fördelaktigt att driva reaktionen framåt jämfört med att reducera vätejoner till vätgas. Typ.
(”driva framåt” = reducera metalljonerna till metallatomer i det här fallet)
Kan du ta ngt jämförande exempel?
Det är bättre om du kan lägga upp något exempel på en uppgift. Standardpotentialerna är kopplade till Gibbs fria energi, så de beskriver mer eller mindre samma sak.
Metaller med negativ standardpotential reagerar med saltsyra (1M) - d v s de löses upp och blir till joner om man stoppar ner dem i saltsyra. En del oädla metaller bildar en tät oxidhinna när de oxideras, så att de inte oxideras mer (t ex aluminium). De metaller som inte löses upp av saltsyra kallas ädelmetaller, t ex koppar, silver och guld. Koppar och silver löses upp av salpetersyra, men salpetersyra är en oxiderande syra, d v s kväveatomen ändrar oxidationstal vid reaktionen. (Saltsyra är en icke-oxiderande syra.)
Men varför kallas det negativ potential?
Det kallas inte negativ standardpotential. En standardpotential kan ha ett negativt värde —> ”negativ standardpotential”, på samma sätt som att man kan säga ”negativ utveckling”.
