Stämmer reaktionsformeln?

Protolysreaktioner skrivs ut i två steg bör se ut så här:

H₂SO₄ + H₂O ⇌ H₃O⁺ + HSO₄^-

HSO₄^- + H₂O ⇌ H₃O⁺ + SO₄^2-

Anledningen till att det skrivs i två steg och inte ett är för att det övre protolyssteget sker i mycket större grad än det andra. Notera även att det skrivs med en jämviktspil, eftersom reaktionen sker åt båda hållen.

naytte skrev:

Protolysreaktioner skrivs ut i två steg bör se ut så här:

H₂SO₄ + H₂O ⇌ H₃O⁺ + HSO₄^-

HSO₄^- + H₂O ⇌ H₃O⁺ + SO₄^2-

Anledningen till att det skrivs i två steg och inte ett är för att det övre protolyssteget sker i mycket större grad än det andra. Notera även att det skrivs med en jämviktspil, eftersom reaktionen sker åt båda hållen.

Men då blir ju molförhållandet 1-1-1-1 borde det inte vara 1-2-2-1? Och jag trodde att vid starka syror så blir det ej en tillbaka pil?

naytte skrev:

Protolysreaktioner skrivs ut i två steg bör se ut så här:

H₂SO₄ + H₂O ⇌ H₃O⁺ + HSO₄^-

HSO₄^- + H₂O ⇌ H₃O⁺ + SO₄^2-

Anledningen till att det skrivs i två steg och inte ett är för att det övre protolyssteget sker i mycket större grad än det andra. Notera även att det skrivs med en jämviktspil, eftersom reaktionen sker åt båda hållen.

Efter att ja la ut detta inlägg så tänkte jag att det istället blev:

H2SO4+2H2O->2H3O⁺+SO₄^2- och då blir ju molförfållandet 1-2-2-1

Oj, lite fel av mig. Egentligen borde det stå:

H₂SO₄ + H₂O → H₃O⁺ + HSO₄^-

HSO₄^- + H₂O ⇌ H₃O⁺ + SO₄^2-

Vätesulfat protolyseras absolut inte lika långt som svavelsyra gör. Egentligen sker reaktionen tillbaka i det första steget också, men det sker i sådan minimal grad att man kan bortse från det. 

Tillägg: 5 apr 2023 10:48

Med detta sagt: av vätesulfat sker det ingen fullständig protolys som med svavelsyra. Det innebär att om du löser en viss mängd svavelsyra i vatten kommer n(H₃O⁺) ≠ 2n(H₂SO₄).