Stämmer mitt resonemang också?
Mitt resonemang var att det alltid kostar en viss energi att separera laddningar från varandra och att det därför är en endoterm process. För att den ska vara gynnsamm måste systementropin öka mer än vad omgivningsentropin minskar vid separeringen, och vid det andra protolyssteget ökar systementropin inte tillräckligt mycket jämfört med hur mycket omgivningsentropin minskar.
Du kan betrakta det utifrån entropi, men ditt resonemang beskriver att det är skillnad i entropi, men det förklarar hur det kommer sig att det faktiskt är en skillnad i entropin.
Lite motsvarande en beskrivning som "Rummet blir mörkt när jag drar för gardinerna", vilket stämmer. Men det förklarar inte riktigt varför. "Ljuset stängs ute av gardinerna, och rummet lyses inte upp lika mycket, och upplevs därför som mörkare", förklarar mer orsaken till betraktensen. Facits svar förklarar varför det är en skillnad mellan protolysstegens energier.
Skulle ett mer förklarande svar kunna vara:
"Separation av två laddningar är alltid en endoterm process vilket innebär att omgivningsentropin minskar. Däremot ökar alltid systementropin när separationen har skett. På grund av Coluombs lag krävs det ännu mer energi att separera den andra väteatomen än den första, vilket innebär att reaktionen blir ännu mer endoterm. Dessutom ökar inte systementropin lika mycket som vid det första protolyssteget, eftersom ökningen i antalet möjliga mikrotillstånd inte blir lika stor som första gången."
Men har du någon information om hur entropin påverkas, motsvarande deltaS? Det blir snårigt att resonera om detta utifrån entropin, och det behöver inte förklaras genom entropiförändringar i omgivningen, utan kan beskrivas utifrån endast divätesulfiden.
Och en separation av "laddningar" behöver inte vara en endoterm händelse, beroende på laddningarna, och/eller vad mer som sker i samband med separationen - motsvarande ++ eller -- och spontana kemiska reaktioner.
Nej, jag har inte någon data kring hur entropin förändras. Men att bara hänvisa till Coulombs lag förklarar ju inte varför reaktionen inte sker i lika stor grad, det förklarar ju bara att det krävs mer energi att dra bort nästa vätejon. Det som förklarar i vilken grad reaktionen (protolysen) sker är väl ändå den totala förändringen i entropi?
naytte skrev:Nej, jag har inte någon data kring hur entropin förändras. Men att bara hänvisa till Coulombs lag förklarar ju inte varför reaktionen inte sker i lika stor grad, det förklarar ju bara att det krävs mer energi att dra bort nästa vätejon.
Ja och det innebär att det frigörs mer energi när en bindning skapas mellan S2- och H+, d.v.s. protonupptagandet till S2- är energimässigt mer fördelaktigt, jämfört med till HS-. Och attraktionskraften från en -2 laddning på protonen, blir större än den från en -1 laddning, det blir m.a.o. mer sannolikt att protonen återbinds till S2- än till HS-.
