Stämmer formelerna jag använder mig av?

abid skrev:

beräkna (H+) och (OH-) i svavelsyra med koncentrationen 0,005 mol/dm^3? 

 

eftersom koncentrationen lika med 0,005  :  samt ska beräkna (OH-) i svavelsyra med koncentrationen 0.05 mol/dm^3 = då blir använder mig av formeln:PH=-lg(H30) och därmed är (H3O)= 10^(PoH)-lg(0,05)= 1,3 ph

poh+ph=14 >>>>  poh=14-ph

poh=12,7

sista formeln används: poh= -lg(OH-) och därmed (OH-)=10^(-poh)

svar: (OH-)=10^(-12)

Nej, det stämmer inte. Du har räknat som om andra protolyssteget inte finns, att det bara är en stark, enprotonig syra. Om det hade varit HCl stämmer det, i stort sett.

Svavelsyra är en stark syra i första protolyssteget, och en svag syra med pKa = 1,99 i andra protolyssteget. Då har vi jämvikten HSO₄^- + H₂O <=> SO₄^2- + H₃O⁺. Om vi räknar på 1 liter lösning (så att substansmängd och koncentration är samma siffror) och antar att x mol av vätesulfatjonerna reagerar, så gäller det att x2/(0,05-x) = 10^-1,99. 

men du håller väl med än så länge att ph=1,3

för nu när jag tittar på facit står att 1*10^(-12)  hur tänker dem där då?

Nej, du måste räkna ut vilket pH det är med hjälp av syrakonstanten, så som jag beskrev i mitt förra inlägg. Vet du hur du skall göra detta?

nej absolut ingen koll på tacksam om du kunde visa mig 

Börja med att skriva reaktionsformeln för den reaktion som sker när man blandar acetatjoner med vatten.