Stålull och kopparsulfat
Hej, jag har haft en labb som handlade om att vi skulle rena vatten och jag håller på att skriva min labb rapport, men det är en sak jag inte riktigt förstår! Det jag inte förstår är vad som händer med kopparsulfaten om man använder stålull? Jag har fått förklarat för mig att stålullen tar upp kopparsulfaten och att det har något med järn att göra. Och jag har själv funderat på om det beror på ytspänningen?
Skulle vara jättetacksam ifall ni kunde förklara vad som sker med kopparsulfaten om man använder stålull.
Vad var det som hände under laborationen, när du lade stålull i kopparsulfaten? Vad ändrades?
mag1 skrev:Vad var det som hände under laborationen, när du lade stålull i kopparsulfaten? Vad ändrades?
Det som hände var att stålullen fick en lila färg och att stålullen typ blev ”kompakt”. Men jag förstår fortfarande inte riktigt varför stålullen drar åt sig kopparsulfaten och varför man kan använda det om man ska rena vatten?
Ändrades färgen på vätskan samtidigt kanske?
Det som sker är en redoxreaktion, där metallernas reduktionspotential avgör vilket som oxideras respektive reduceras.
I vatten kan kopparjoner finnas, precis som i ditt experiment. Men om kopparjonerna reduceras till kopparmetall, och då är koppar inte längre är löst i vattnet. Istället får du en jon av det ämne som oxideras i vattnet.
mag1 skrev:Ändrades färgen på vätskan samtidigt kanske?
Det som sker är en redoxreaktion, där metallernas reduktionspotential avgör vilket som oxideras respektive reduceras.
I vatten kan kopparjoner finnas, precis som i ditt experiment. Men om kopparjonerna reduceras till kopparmetall, och då är koppar inte längre är löst i vattnet. Istället får du en jon av det ämne som oxideras i vattnet.
Ja vattnet blev mer klarare och vi mätte även vattnets pH-värde som hamnade under 7.
Tack för hjälpen!
För all del!
Ett väldigt visuellt exempel på en redoxreaktion där blå Cu2+ reduceras och byggs upp på stålullen vars trådar blir tjockare, när järnjoner bildas.
