Spontana reaktioner
Vi håller på lite grann med Gibbs fria energi och spontana reaktioner. Det jag undrar är hur en reaktion kan vara spontan om man måste höja temperaturen för att reaktionen ska sätta igång.
Gibbs fria energi säger att ΔG = ΔH - TΔS, och om reaktionen är endoterm (ΔH>0) och entropin ökar (ΔS>0) så är reaktionen spontan vid höga temperaturer (då ΔG<0 är reaktionen spontan).
Men hur kan reaktionen vara spontan om man måste tillföra värme för att det ska ske? Då är den väl inte alls spontan i så fall?
Det innebär att den inte är spontan vid den lägre temperaturen, men däremot vid den högre temperaturen. Med hjälp av din formel kan man räkna ut ett värde på T då reaktionen går från att vara icke-spontan till spontan.
Ja, men hur kan den räknas som spontan om man måste tillföra värme för att något ska hända?
Is smälter spontant, om det är tillräckligt varmt. Det är ett exempel på precis det här.
Okej, tack. Bra exempel. Till både Smaragdalena och Teraeagle :)
SkiingBeaver skrev:Ja, men hur kan den räknas som spontan om man måste tillföra värme för att något ska hända?
Du måste skilja mellan att tillföra värme och att ha en hög temperatur. Det är inte värmetillförseln som har betydelse här, utan att man har en högre temperatur.
Om man tar isen som exempel så smälter den inte spontant vid -10 grader, men den smälter spontant vid 0 grader.
