Spontana reaktioner
Jag har fått ett gäng reaktioner vilka jag ska avgöra om de är spontana eller inte..
Mg^2+(aq) + Cu(s) --> Mg(s) + Cu^2+
Cu(s) + 2Ag+(aq) --> Cu^2+(aq) + 2Ag(s)
2Ag(s) + Zn^2+(aq) --> 2Ag+(aq) + Zn(s)
Fe(s) + Zn^2+(aq) --> Fe^2+(aq) + Zn(s)
Det jag vet är att reaktioner som sker till synes utan energitillförsel eller som fortsätter av sig själva när de väl startat är spontana, samt att de flesta exoterma reaktioner sker spontant. Men känner inte att detta är till någon större hjälp för denna upgift, någon som kan hjälpa till ?
Har du lärt dig om den elektrokemiska spänningsserien?
(Copyright till Magnus Ehinger)
Smutstvätt skrev:Har du lärt dig om den elektrokemiska spänningsserien?
(Copyright till Magnus Ehinger)
Ja , eller jag trodde jag hade lärt mig innebörden :)
Utifrån den så är det bara den andra reaktionen som är möjlig (?) .. om jag ska försöka koppla samman det jag skrev i första posten med detta; är redoxreaktioner alltid exoterma , och fortsätter av sig själva ? Eller finns det undantagsfall ?
Ja, det ser rätt ut. Det är nog inte tänkt att du ska använda dig av exoterma/endoterma reaktioner för att lösa uppgiften, utan det räcker med spänningsserien. Huruvida alla redoxreaktioner är exoterma vågar jag inte svara på, men det jag kan säga är att alla exoterma reaktioner inte fortsätter av sig själva. Det kommer i Kemi 2, men entropi (hur välordnat något är) spelar också in. Om en reaktion är endoterm kan den vara spontan ändå, om den medför att entropin ökar.
Smutstvätt skrev:Ja, det ser rätt ut. Det är nog inte tänkt att du ska använda dig av exoterma/endoterma reaktioner för att lösa uppgiften, utan det räcker med spänningsserien. Huruvida alla redoxreaktioner är exoterma vågar jag inte svara på, men det jag kan säga är att alla exoterma reaktioner inte fortsätter av sig själva. Det kommer i Kemi 2, men entropi (hur välordnat något är) spelar också in. Om en reaktion är endoterm kan den vara spontan ändå, om den medför att entropin ökar.
Tack!
Hänger dock inte med på hur frågeställningen kopplas till spänningsserien, altså "vilka är spontana reaktioner".
Kan se såhär i efterhand att reaktionerna handlar om oxidation och reduktion, men kan inte koppla det till spontana reaktioner, någon som kan utveckla ?
Frågan är om reaktionerna sker utan att behöva tillsätta någon extern energi, och alltså kan ske spontant. Vissa ämnen vill väldigt gärna ge bort elektroner, medan andra ämnen inte är så pigga på det. Om vi har en reaktion mellan ett ämne som gärna ger bort, och ett ämne som är mindre suget på att ge bort, är reaktionen spontan om den givmilda ger till den snåla.
Tänk såhär: Du har en snål kompis och en generös kompis. Är det troligt att den generösa kommer att köpa en glass till din snåla kompis, bara för att det var soligt ute? Är det troligt att den snåla kompisen köper en glass till den generösa kompisen när det är soligt ute? Ungefär så fungerar dessa uppgifter. Det finns ett generöst och ett snålt ämne. Om elektronerna överförs från den generösa till den snåla, sker det spontant. Åt motsatt håll kräver en yttre motivation, som elektricitet (eller pistolhot 😄).
En ädel metall (långt åt höger i elektroniska spänningsserien) "vill" hellre vara en oladdad atom än en positivt laddad jon.
En oädel metall (långt åt vänster i elektrokemiska spänningsserien) "vill" hellre vara en positivt laddad jon än en oladdad atom.
Om man har en "ädel jon" och en "oädel metallatom" så skulle de "hellre vilja" vara tvärtom, så då blir det en spontan reaktion.
Om man har en "ädel metallatom" och en "oäfel metalljon", så händer det inget alls.
Smutstvätt skrev:Frågan är om reaktionerna sker utan att behöva tillsätta någon extern energi, och alltså kan ske spontant. Vissa ämnen vill väldigt gärna ge bort elektroner, medan andra ämnen inte är så pigga på det. Om vi har en reaktion mellan ett ämne som gärna ger bort, och ett ämne som är mindre suget på att ge bort, är reaktionen spontan om den givmilda ger till den snåla.
Tänk såhär: Du har en snål kompis och en generös kompis. Är det troligt att den generösa kommer att köpa en glass till din snåla kompis, bara för att det var soligt ute? Är det troligt att den snåla kompisen köper en glass till den generösa kompisen när det är soligt ute? Ungefär så fungerar dessa uppgifter. Det finns ett generöst och ett snålt ämne. Om elektronerna överförs från den generösa till den snåla, sker det spontant. Åt motsatt håll kräver en yttre motivation, som elektricitet (eller pistolhot 😄).
Tack så mkt! bra förklarat!
Smaragdalena skrev:En ädel metall (långt åt höger i elektroniska spänningsserien) "vill" hellre vara en oladdad atom än en positivt laddad jon.
En oädel metall (långt åt vänster i elektrokemiska spänningsserien) "vill" hellre vara en positivt laddad jon än en oladdad atom.
Om man har en "ädel jon" och en "oädel metallatom" så skulle de "hellre vilja" vara tvärtom, så då blir det en spontan reaktion.
Om man har en "ädel metallatom" och en "oäfel metalljon", så händer det inget alls.
Kudos än en gång!
