Spontan reaktion mha normalpotentialer
MnO4(-) (aq)+ H(+) (aq) + Cl(-) (aq)---> Cl2 (g) + Mn(2+) (aq) + H2O(l)
Bestäm med hjälp av normalpotentialer för respektive halvcellsreaktion om följande
reaktioner sker spontant.
Så här gjorde jag, och svaret ska bli +0,15V, vet inte riktigt vad jag ska göra med för att få rätt svar!
Mn/Mn2+ =-1,18V (red)
Cl2/2Cl-=+1,36V (oxi)
Ecell=E(red)-E(oxi) = -1,18-1,36=-1,54
Du har kollat på fel halvcell för reduktionen. Hur ser reaktionen ut?
Har skrivit reaktionsformeln längst upp, och informationen som ges är endast den reaktionsformeln och en tabell med normalpotentialer. Vad jag kan förstå så har Mn reducerats från 7+ till 2+ enligt reaktionsformeln.
Ja, du har skrivit cellreaktionen. Mitt inlägg var en uppmaning att skriva de två halvcellsreaktionerna för oxidation respektive reduktion. Just nu har du använt den felaktiga halvcellen . Om du behöver hjälp med hur man tar fram halvceller så kan du kika här: LÄNK
Okej, tack!
Nu blev det +1,51 V på reduktionssidan och då får jag rätt svar !
