Spektrometri - spädning

elsawahl skrev:

Hej! Jag har gjort en laboration för att bestämma järnhalten i frukostflingor (svaret ska ges i mg/g) men jag har lite svårt att förstå om jag kommer fram till rätt svar då mitt känns orimligt.

Labben gjordes genom flera spädningar av en flinglösning som kokades på 50,0g flingor och överfördes till en 500ml bägare. Sedan togs 10ml av denna lösning och späddes till 25ml. Sedan togs 5ml från 25ml bägaren och späddes till 6ml var på spektrometrin utfördes. Enligt min kaliberingskurva (y=0,0099x +0,0394) så får jag koncentrationen på det slutgilitiga provet till 18,95mikromolar.

 

Enligt $c_2=\frac{c_1{v}_1}{v_2}$så har jag sedan försökt räkna bakåt på spädningen för att räkna ut koncentrationen på den orginella flinglösningen. Detta genom att ta $\frac{18,95 \times {10}^{-6}\times 6}{5}= 2,247\times {10}^{-5}$

Då har jag alltså koncentrationen på de 5ml jag spädde till 6ml. För att sedan räkna ut koncentrationen på 25ml lösningen så använder jag samma regel och räknar enligt $\frac{2,247\times {10}^{-5}\times 25}{10}=5,685\times {10}^{-5}$

Då borde jag ha koncentrationen på järn i 25ml bägaren.

För att sedan få koncentrationen på den ursprungliga flinglösningen så räknar jag $\frac{5,685\times {10}^{-5}\times 0,5}{10\times {10}^{-3}}= 2,8425\times {10}^{-3}$

Koncentrationen på flinglösningen får jag då till 0,0028425M.

För att sedan räkna ut substansmängden så tar jag c x v, alltså $0,00284\times 0,5 = 1,421\times {10}^{-3}$

För att sedan räkna ut massan på järn i de 50g flingorna i lösningen så tar jag n x M(järn), alltså $1,421\times {10}^{-3}\times 55,85= 0,0794$

Detta skulle vara ca 80mg järn per 50g flingor och sedan ca 160mg per 100g flingor. Detta låter rätt orimligt då vi använde oss av kalaspuffar och de ska ha ett värde på ca 7mg järn/100g flingor.

Är det någon som ser om jag har tänkt fel någonstans eller så? 

Det fattas ett steg - vi vet inte hur stor del av hela provlösningen de 10 ml man tog från början var. Så även om vi vet koncentrationen i den ursprungliga lösningen, vet vi inte substansmängden järn i denbägaren, och därmed inte hur många mikrogram järn det fanns i 50 g kalaspuffar.

Hej! Det är sant, när jag läser i kompendiet så ser jag att de står att den kokade flinglösningen har överförts till en 500ml mätkolv som sedan spätts till sträcket. Det är alltså sedan från denna lösning, som är spädd till 500ml som vi har tagit 10ml ifrån. Jag förstår dock inte hur jag ska kunna räkna ut hur stor del den orginella flinglösningen var av de 500ml? 

Labben gjordes genom flera spädningar av en flinglösning som kokades på 50,0g flingor och överfördes till en 500ml bägare och späddes till strecket. Sedan togs 10ml av denna lösning och späddes till 25ml. Sedan togs 5ml från 25ml bägaren och späddes till 6ml var på spektrometrin utfördes. Enligt min kaliberingskurva (y=0,0099x +0,0394) så får jag koncentrationen på det slutgilitiga provet till 18,95mikromolar.

Man tog 1/50 av ursprungslösnigen (U) och spädde det till 25 ml.
Man tog 1/5 av denna lösning  (L) och spädde den så att koncentrationen i kyvetten (K) var 5/6 av koncentrationen i L.
Vi fick veta att koncentrationen i K var 18,95^.10^-6 mol/dm³ vi kallar denna koncentration c. Det medför att koncentrationen i L är 6c/5 och att koncentrationen i U är 5 ggr så hög, d v s 6c. Substansmängden i U är 0,500^.6c = 3c. Sätter vi in siffror är alltså substansmängden 56,85^.10^-6 mol. Massan järn är 55,845 g/mol^.56,85^.10^-6 mol = 0,00317478825 g järn i 50 g kalaspuffar. Det betyder att 100 g kalaspuffar innehåller 6,3 mg järn, ett fullt rimigt resultat.

Mitt tips är: Stoppa inte in dina siffror förrän på slutet!